某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
B． 0～8 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1
C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時
B
本題考查化學(xué)平衡圖像問題；由圖像可知，30min時只有反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，A項錯誤；由圖像可知，反應(yīng)從開始到8min內(nèi)濃度減少了0.64mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.08 mol/（L·min），B項正確；由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1,由圖像可知，升高溫度，平衡向逆向進行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項錯誤； 40min時平衡向逆向移動，故54min時C的體積分數(shù)小于40min時的體積分數(shù)，D項錯誤。故本題選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生的如下反應(yīng)：
PCl5(氣) PCl3(氣) +Cl2(氣)，反應(yīng)達平衡后，PCl5所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是
A．M>NB．M<N C．M="N" D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________
（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分數(shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應(yīng)開始時正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_______
（3）三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________
A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2<n3<3．2mol         F．Q3＝2Q1
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t1時刻達到化學(xué)平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的情況， 則t2時刻改變的條件可能是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是                                                                                                               （   ）
A．50~ 80℃時，適當(dāng)增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成
B．180~ 200℃時，氣態(tài)的Ni（CO）4會分解出純Ni
C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少
D．溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和1mol H2O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得CO2為0.6mol。再通入4mol H2O(g)，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為　
A．小于0.6mol大于0.4molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，測
得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A．x+y＜zB．平衡正向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大

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