（10分）某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據,完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10～20分鐘內用A表示的平均速率為       ____________      。
（2）在實驗2中，A的初始濃度C₂=                    ，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                                                      　。
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃        υ₁（填>、=、<），且C₃=          。
（4）由上述實驗，可推測該反應是        反應（選填“吸熱”或“放熱”）。理由是：
                                                                          。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉化率最大的是第                     組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     _____　；該反應的平衡常數K                    （填“不變”或“增大”或“減小”）。

恒溫（1100⁰C）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數表達式為
B.容器內氣體的質量或壓強保持不變，均可說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C.若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，則達到平衡時的H₂轉化率不變
D.若初始時投入2.84克Na₂SO₄與一定量H₂，反應達到平衡時容器內固體共有2.264克，則Na₂SO₄的轉化率為45%

一定溫度下，4個容器均為1L的容器中，分別進行反應：C（s）+H₂O(g)  CO（g）+H₂（g） △H=+131.3KJ.mol^-1[各容器中C(s)均足量]，在某時刻測得有關物質的濃度及正、逆反應速率的關系如下表。下列說法不正確的是 

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，H2的濃度為0.40 mol.L-1

C．在容器Ⅲ中, 反應達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ

D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質混合于容積為1L的容器中,則反應仍處于平衡狀態(tài)

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（g）+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=             （保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，經過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中的NO、N₂、CO₂的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
寫出CH₄和NO₂反應生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的熱化學方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術之一。該技術涉及以下反應：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉化率增大
B．單位時間內消耗NH₃和NO的物質的量之比為1:1時，反應達到平衡
C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數減小
D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉化率減小
（4）以NO₂ 、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

將0.1mol·L^-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是(    )

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小	B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動	D．溶液中c(OH－)增大

恒溫下，將amol N₂和b mol H₂的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，
（1）若反應進行到某時刻t時刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,則a=?
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況),其中NH₃的含量為25%（體積分數），則平衡時n(NH₃)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的體積分數變大	D．a ＜ c＋d

已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為：
△H-T△S<0 反應能正向自發(fā)進行    
△H-T△S=0 反應達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應不能自發(fā)進行
設反應A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應發(fā)生，溫度必須：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

pH值相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅全部溶解且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是：

A．反應開始時的速率：甲<乙

B．反應所需的時間：甲<乙

C．反應開始時，酸的物質的量濃度：甲<乙

D．反應結束時，pH值：甲<乙

反應A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，達到平衡后，將反應混合物溫度降低，下列敘述中，正確的

A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動

C．正逆反應速率均加快，平衡不移動

D．正逆反應速率均減慢，平衡向逆反應方向移動