Question

恒溫下，將amol N₂和b mol H₂的混合氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,則a=?
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況),其中NH₃的含量為25%（體積分?jǐn)?shù)），則平衡時n(NH₃)=?
（3）原混合氣體中，a:b=?
（4）平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

Answer 1

（1）16mol   （2）8mol   （3）2︰3    （4）3:3:2

考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。
（1）氨氣是6mol，所以消耗氮?dú)馐?mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下716.8L氣體是，所以氨氣是32mol×0.25＝8mol。
（3）平衡時生成氨氣是8mol，則消耗氮?dú)馐?mol，氫氣12mol。所以平衡時混合氣體中氫氣是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。
（4）根據(jù)（3）可知平衡混合氣體中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)＝12︰12︰8＝3:3:2。