已知在等溫等壓條件下,化學反應(yīng)方向的判據(jù)為:
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進行    
△H-T△S=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進行
設(shè)反應(yīng)A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須:
A.高于409KB.低于136 K
C.高于136K而低于409KD.低于409K
A
根據(jù)題意可得,要防止反應(yīng)發(fā)生即(-4500+11T)>0,即T>409K,答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)在4L的密閉容器中,充入1molN2和4molH2,在一定條件下反應(yīng),3分鐘后達到平衡狀態(tài),相同溫度下,測得平衡時氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減少了12%,則
(1)平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
(2)N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
(3)3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器(兩容器容積保持不變)。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2,反應(yīng)達到平衡時,生成NH3amol。此時,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2,則達到新平衡時,體系中N2的體積分數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時,向乙中通入6mol N2和8mol H2,達到平衡時,生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol,         (選填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,體積為2L的密閉容器中,1molX和3molY進行反應(yīng):
X(g)+3Y(g)2Z(g),經(jīng)12s達到平衡,生成0.6molZ。下列說法正確的是(  )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為1/8mol/(L·S)
B.12s后將容器體積擴大為10L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/5
C.若增大X的濃度,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若該反應(yīng)的△H<0 ,升高溫度,平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在一定條件下,mA+nB pC的可逆反應(yīng)達到平衡:
(1)若A、B、C都是氣體,減壓后,V<V,則m、n、p的關(guān)系是________。
(2)若C是氣體,且m+n=p,加壓時,化學平衡發(fā)生移動,則平衡是向________方向移動,原因是________。
(3)若升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率降低,則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,4個容器均為1L的容器中,分別進行反應(yīng):C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ.mol-1[各容器中C(s)均足量],在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是 
A.在容器Ⅱ中,v(正)<v(逆)
B.在容器Ⅳ中,H2的濃度為0.40 mol.L-1
C.在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為13.13 KJ
D.若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

改變反應(yīng)容器體積使壓強變化,但不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是
A.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ,此反應(yīng)達到平衡的標志是(  )
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B.v(X)=v(Z)
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖,隔板K可左右移動,甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此時K停在0處。發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡后,恢復至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是
A.達平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時K停留在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達到平衡時,甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

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