在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L－1	B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1	D．0.08 mol·L－1

體積恒定的密閉容器中，反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是

A．通入大量O2

B．增大容器容積

C．移去部分SO3

D．降低體系溫度

反應N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
B．維持壓強不變，由B點到A點反應向正方向進行
C．A、C兩點的反應速率：A>C
D．B、C兩點化學平衡常數(shù)：B<C

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應體系，其關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
C． 此反應的正反 應為吸熱反應
D．其它條件不變，加壓，達新平衡時，C的體積分數(shù)增大

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變

B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1 mol·L-1·m in-1

C．再向容器中充 入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計算結(jié)果不正確的是（   ）

A．平衡時，物質(zhì)的量之比A︰B︰C=2︰11︰4

B．x值等于4

C．A的轉(zhuǎn)化率為20%

D．平衡時B的平均反應速率為0.04moL／（L·min）

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)+mB (g) pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應為放熱反應。下列分析結(jié)論中正確的是（   ）
①升溫，c(B)/c(C)的值變小；②降溫，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變��；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=" n" /m [v(A)]
A．①②         B．②③④           C．③④⑤           D．③④⑥

反應2A B＋C，在某一溫度時，達到平衡。
（1）若溫度升高，化學平衡正向移動，則正反應是_____熱反應；
（2）若B是 固體，降低壓強時，平衡逆向移動，則A是_____態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)，加壓時，平衡不移 動，則B為_______態(tài)，C為______態(tài)。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應平衡常數(shù)的表達式__________。
（2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應的化學平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁________m₂(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V₁，醋酸溶液中加入的水的體積為V₂，則 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H⁺能力最強的是        
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。
A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl₂ (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl₂·xH₂O與SOCl₂混合加熱的方法。試回答：
SOCl₂的作用是___________________________________。

在密閉容器中進行反應X₂(g) + 3Y₂(g) 2Z₂(g)，若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時下列物質(zhì)的濃度不可能為 

A．X2為0.3 mol/L

B．Y2為0.2 mol/L

C．Z2為0.35 mol/L

D．Y2為0.6 mol/L