Question

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 

A．A、B、C三點(diǎn)中氣體 顏色最深的為C點(diǎn)
B．維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
D．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C

Answer 1

C

試題分析：N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，從這可以看出，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故顏色加深；減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色加深，從圖中可以看出，T₁<T₂，P₁< P₂，圖中C點(diǎn)可以通過A點(diǎn)加壓而得到，B點(diǎn)很明顯的顏色小于C點(diǎn)，故A、B、C三點(diǎn)中氣體 顏色最深的為C點(diǎn)，故A正確，維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)保持壓強(qiáng)不變，升高溫度的過程，所以反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故B正確，C點(diǎn)可以通過A點(diǎn)加壓而得到，所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為A<C,故C錯(cuò)誤，為本題的答案；B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B<C，因?yàn)闇囟雀�，平衡常�?shù)大。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的綜合知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度比較大，考生很容易錯(cuò)選A選項(xiàng)。