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在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
A．0.20 mol·L－1B．0.12 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1D．0.08 mol·L－1
A

試題分析：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　，假設0.2 mol的N2和0.6 mol的H2全部反應，則生產的氨氣的物質的量為0.4mol，即氨氣的物質的量濃度為0.4/2="0.20" mol·L－1，由于該反應為可逆反應，所以反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，只改變反應溫度，不可能使反應達到100%，故NH3的物質的量濃度不可能為0.20 mol·L－1，所以答案選A。
點評：本題考查了可逆反應，該考點是高考考查的重點，本題要理解可逆反應不可能100%進行，本題比較容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物質的質量分數［w（C）］與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
                                            
A.ΔH<0，m+n<p+q            B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q         D.ΔH<0，m+n>p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達平衡時容器中SO3的物質的量濃度為0.4mol/L，還剩余氧氣3.0mol。
（1）氧氣的起始濃度為                    。
（2）平衡時剩余SO2                mol；
（3）該條件下SO2的最大轉化率為                     ；
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數）為                   ；
（5）平衡體系中SO2、O2和SO3的物質的量之比為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A（g）+BC（g）+D，A和C均為無色氣體，當反應達到平衡時，下列敘述不正確的是（   ）
A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說明D是有顏色的氣體
B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說明正反應為放熱反應
C．若增大壓強，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體
D．如果B是氣體，則增大A的濃度會使B的轉化率增大，A的轉化率減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計算結果不正確的是（   ）
A．平衡時，物質的量之比A︰B︰C=2︰11︰4
B．x值等于4
C．A的轉化率為20%
D．平衡時B的平均反應速率為0.04moL／（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g）在反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數（C）在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是        （   ）

A．達到平衡后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質量一定增大
B．當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中，n>e＋f
D．達到平衡后，增加A，則B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在密閉容器中進行可逆反應：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A. 正反應和逆反應的速率相等          
B. 正反應速率逐漸減小，最后為零
C. 反應停止，A、B、C、D的濃度相等   
D. A、B、C、D四種物質在密閉容器中共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質的量(n)隨時間(t)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________________；
(2)反應開始到2 min，用D的濃度變化表示的化學反應速率為___          _____；
(3)在2 min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高溫度　　　              B．加入稀有氣體，增大壓強
C． 減少A的物質的量   D．加入催化劑
(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是               
A．混合氣體的總質量不再變化　　　B．混合氣體壓強不再變化
C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同時生成1mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe2O3。
（1）將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol·L-1。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率        、      。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有      （填字母序號，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應中SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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