某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的產(chǎn)物是        （填離子符號），參加反應的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是           。
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是       （填序號）。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O₂反應
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                           。

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。請?zhí)羁眨?br />
（1）D裝置中主要反應的離子方程式為      ，F(xiàn)儀器的作用是      。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個符號）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個符號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：      ；
②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是      （選填一個符號）。必要的操作和結(jié)論是      。

某研究性學習小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【實驗探究】
（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應的離子方程式為：      。
（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質(zhì)的量為      mol。
（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe³⁺。
（4）廢液中的CuCl₂可通過加入足量的      ，反應后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應的化學方程式為      。
【實驗結(jié)論】
利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
【知識拓展】
（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是

A．加熱晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗的生成

B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加人溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在

C．酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯

D．用量筒量取溶液于燒杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

下列實驗可達到實驗目的的是:
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃—CH═CH₂
②與適量NaHCO₃溶液反應制備     
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH₂=CH-CHO中的碳碳雙鍵

A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（     ）

A．3－4－1－2

B．1－2－4－3

C．4－2－3－1

D．3－4－2－1

某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是

A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2

B．Cu＋HNO3（�。�→Cu（NO3）2

C．Cu CuOCu（NO3）2

D．Cu CuSO4Cu（NO3）2

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，正確的是（  ）

A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質(zhì)量Na2CO3<NaHCO3

某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制
_____________ 、_____________ 相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為                。
（2）①若用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定Fe、Cu的活動性。試在下面方框中畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液。

上述裝置中正極反應式為                                                。
②某小組同學采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用          。

A．0.5 mol·L-1氯化亞鐵溶液	B．0.5 mol·L-1氯化銅溶液
C．0.5 mol·L-1鹽酸	D．0.5 mol·L-1氯化亞鐵和0.5 mol·L-1氯化銅混合溶液

（3）利用提供的試劑和用品：0.1 mol·L^-1鹽酸溶液、0.1 mol·L^-1醋酸溶液、0.5 mol·L^-1氯化鋁溶液、0.5 mol·L^-1氫氧化鈉溶液、PH試紙。
請設計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿                                    

查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應，還能與很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是（ ）

A．觀察法

B．分類法

C．實驗法

D．比較法