如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質(zhì)玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就町以完成“高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗”．

（1）儀器a的名稱是______；燒瓶中所放的固體是______；
（2）某同學為了研究一定時問內(nèi)鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率．
①該同學應該先點燃______（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃______處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的______裝置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8mL，則鐵粉的轉化率為
（3）為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液巾滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補充完整，并寫出相應的結論與解釋．

現(xiàn)象	結論	解釋（用離子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液 ______（填“變”或“不變”）紅色	______（填“能”或“不能”）確定反應后的固體混合物中含有+3價的Fe	①______ ②______

（I）關于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是______．
A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的______%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．

	注意事項	理由
①
②

聚合氯化鋁晶體是一種高效無機水處理劑，其化學式為[Al₂（OH）_nCl_6-n?XH₂O]_m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al₂O₃、Al，另有SiO₂等雜質(zhì)．

（1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式______；______．
（2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為______．
（3）反應中副產(chǎn)品A是______，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______．（均用化學式表示）
（4）生產(chǎn)中要嚴格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是______．
（5）已知：2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）；△H=-akJ?mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）；△H=-bkJ?mol^-1
寫出Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式，△H值用a、b表示．______．

工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)．現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?LBa（NO₃）₂、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1工業(yè)碳酸鈉中只含有Na₂SO₄雜質(zhì)；
假設2工業(yè)碳酸鈉中只含有NaCl雜質(zhì)；
假設3工業(yè)碳酸鈉中含有______雜質(zhì)；
2）基于假設設計實驗方案
3）根據(jù)實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學基于假設1進行了實驗：取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．他認為樣品中含有Na₂SO₄．請你對他的結論的正確性提出你的觀點，并簡要說出理由：______．
（2）基于假設3，請你根據(jù)你的實驗方案，將實驗操作和預期的現(xiàn)象及結論填入下表中：（編號不夠可以再加）

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①	______	______
②	______	______
③	______	______

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃-140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂Cl₂的粗產(chǎn)品．
②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學性質(zhì)
S	112.8	44.6	略
S2Cl2	-77	137	S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）
SCl2	-121	59.6（分解）

設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A的名稱分別為______．
B中發(fā)生反應的離子方程式為______．
C中的試劑名稱是______；儀器D的作用是______．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見______；
（3）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題
①E中反應的化學方程式為______．
②如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是______．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl₂、Cl₂、S，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．

（一）某同學應用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是______．
（2）B中觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，應如何處理，請畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），用化學方程式表達原理______
（二）新制的氯水含有的分子和離子，現(xiàn)分別做如下實驗：
將紫色石蕊試液滴入，溶液顯紅色，起作用的微粒是______．上述溶液逐漸褪去，起作用的微粒是______．
加入AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，起作用的微粒是______．
（三）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是______L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是______mol，將生成的氣體制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是______mol?L-1．

下列實驗方案能達到預期目的是（　�。�
①實驗室保存FeCl₃溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO₄^2-
④用焰色反應可以鑒別NaCl溶液與K₂CO₃溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．

A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．②④⑤

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序有：
①預測物質(zhì)的性質(zhì)；
②觀察物質(zhì)的外觀；
③解釋和結論；
④實驗和觀察．
其中，正確的順序為（　�。�

A．②①④③

B．①②③④

C．③①②④

D．④③②①

某同學按下圖進行實驗，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液．請回答下列問題．

（1）通入Cl₂一段時間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結論為：

裝置	現(xiàn)象	結論
A	______	潮濕的氯氣______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因為反應生成的______具有漂白性
B	______

（2）C裝置的作用是______
寫出裝置C中反應的化學方程式：______．

要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，加入的化學試劑①HCl②NaOH③Na₂CO₃④BaCl₂先后順序正確的是（　�。�

A．①②④③

B．④②①③

C．②①③④

D．④②③①