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下列實驗方案能達到預期目的是（　�。�
①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉
②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中
③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-
④用焰色反應可以鑒別NaCl溶液與K2CO3溶液
⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑．
A．①②④B．①②⑤C．②③④D．②④⑤
①FeCl3與Fe發(fā)生氧化還原反應而變質，不能加入鐵粉，加入鹽酸克防止水解，故①錯誤；
②氫氧化鈉易與玻璃種二氧化硅反應而導致玻璃塞打不開，應用橡膠塞，故②正確；
③加入氯化鋇可能生成AgCl沉淀，不能說明溶液中一定含有SO42-，應先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，故③錯誤；
④K元素和Na元素的焰色反應現(xiàn)象不同，可鑒別，故④正確；
⑤鋁比釩活潑，可置換出釩，用鋁熱反應可冶煉，故⑤正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

據統(tǒng)計，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產，感光材料經曝光、顯影、定影后,黑白片上的銀80%左右進入定影液,彩色片上的銀幾乎全部進入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的。
某研究性學習小組擬對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀和溴。
（一） 資料支撐：
① 定影液(硫代硫酸鈉，Na2S2O3)跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應，反應方程式為：AgBr(s)+  2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能轉化為不溶性的Ag2S。反應原理為：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來。
（二） 實驗程序設計

（三） 試回答下列問題
（1）本實驗需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：                、                     。
　（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號：A、B、C）Ⅰ    Ⅱ    Ⅲ    。

（3）步驟③是在空氣中灼燒的。該反應的化學方程式：                          。實驗操作時，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：         。
（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應為：                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能將FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四種溶液區(qū)別開的一種試劑是（　�。�
A．KSCN溶液B．氨水C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可用一種試劑把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三種無色溶液鑒別出來，該試劑為______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）關于化工生產的下列敘述中，正確的是______．
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的______%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．
注意事項理由
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：______若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組的同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應結束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，同時仍有黑色固體．
（1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是______．
（2）小李同學認為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據是______．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
SO2-4
、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學方程式：______．
②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是______．
③若你是該實驗小組成員，要進一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應如何設計實驗？請簡要敘述：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為驗證Fe能與熱的濃HNO3反應，設計了如上圖所示的實驗裝置，a中加入的是Fe片和濃HNO3，b加入的是NaOH溶液．請你參與研究并回答下列問題：
（1）當該同學實驗結束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時用所得的溶液又進行如下試驗和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應一段時間后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
______（用離子方程式表示）．
②請設計實驗證明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含F(xiàn)e3+．說明具體操作和實驗現(xiàn)象______．
（2）若研究稀硝酸與鐵的反應，要用濃硝酸進行配制．實驗室有10mol/L的硝酸溶液，從中量出5.0mL，其物質的量濃度為______mol/L．現(xiàn)將量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要______和______．在配制過程中，定容時仰視，則所配溶液的濃度______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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