Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①在110℃-140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂Cl₂的粗產(chǎn)品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學性質(zhì)
S	112.8	44.6	略
S2Cl2	-77	137	S2Cl2、遇水生成HCl、SO2、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）
SCl2	-121	59.6（分解）

設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A的名稱分別為______．
B中發(fā)生反應的離子方程式為______．
C中的試劑名稱是______；儀器D的作用是______．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見______；
（3）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題
①E中反應的化學方程式為______．
②如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是______．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是SCl₂、Cl₂、S，為了提高S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______．

Answer 1

（1）A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；B中發(fā)生反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯氣制取過程中的產(chǎn)生雜質(zhì)HCl、H₂O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；
故答案：分液漏斗；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△ .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；飽和食鹽水；除去氯氣中少量的水蒸氣；
（2）因S₂Cl₂遇水生成HCl、SO₂、S，在G中生成的S₂Cl₂易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質(zhì)，故應在G和H之間增加干燥裝置；
故答案為：在G和H之間增加干燥裝置；
（3）①E中反應的化學方程式由信息可得：2S+C1₂

△ .

S₂C1₂
故答案為：2S+C1₂

△ .

S₂C1₂
②由表中信息S₂Cl₂在300℃以上完全分解，所以加熱E時溫度過高會導致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出；
故答案為：因副反應產(chǎn)率降低或S₂Cl₂因溫度過高會分解；
（5）根據(jù)信息，溫度控制不當，則會生成SCl₂，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫．所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快；
故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過快．