（12分）某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準(zhǔn)確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba（OH）₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。

下列裝置合理，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412373204738314.gif" style="vertical-align:middle;" />

從第一次學(xué)生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。請找出下列圖示中正確的實驗操作              （     ）
   

A．除去CO的CO2

B．萃取時振蕩混合液

C．稀釋濃硫酸

D．向試管中滴加液體

有四瓶常用溶液: ①BaCl₂溶液 ②NaCl溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④CuSO₄溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別出來，被鑒別的先后順序是 （    ）                                              

A．①④③②

B．①③④②

C．④①③②

D．④①②③

下列除雜的方法正確的是：                     (     )

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為       g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內(nèi)并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容,則所得溶液濃度   0.1 mol/L。

用18 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.0mol/L H₂SO₄，若實驗儀器有A.100m L 量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒  D.50m L容量瓶  E.10m L量筒  F.膠頭滴管  G.50m L燒杯  H.100m L 容量瓶
（Ⅰ）實驗時選用的儀器有(填序號)________________________配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_______。
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______________
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題。
(1)需要NaOH固體的質(zhì)量為             。
(2)某同學(xué)用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將      （填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應(yīng)                                                                          。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為        （填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：設(shè)計了如下五個操作步驟，正確的順序是               。
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
(4)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是（       ）

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體	B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解用的燒杯未經(jīng)多次洗滌	D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

( 17分)欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，
（1）實驗室所需的儀器有：        ，       ，       ，      ，       。
（2）完成下列步驟：
①稱取氫氧化鈉固體        克。
②將稱好的氫氧化鈉固體放入       中，加少量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿        移入          中。
③用少量蒸餾水洗滌      次，將洗滌液轉(zhuǎn)移入          中，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏      （高或低）。
④加水定容過程中離刻度線       時，改用            小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏     ，應(yīng)該             。
⑤最后蓋好瓶蓋，       ，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。

(6分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)），請?zhí)畋碇锌瞻滋帲?br />

物質(zhì)	加入試劑	離子方程式
KCl(K2CO3)	.
FeCl3(FeCl2)溶液科	[
FeSO4 (CuSO4) 溶液