（12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H2O）分別為2．5、3．9和5．6。
（1）假設試劑由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
 
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
 
步驟4：            
 
（2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba（OH）2·8H2O的質量分數(shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。
（共12分）
（1）（每空1分,共5分）
步驟2：
出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2＋存在
步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產生的氣體導入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3[來源:]
步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計測定其pH
pH明顯大于9．6，說明該試劑含有Ba（OH）2
（2）①攪拌溶解（1分）　250 mL容量瓶（1分）②0．1980（1分）
③×100%（2分）
（3）不能（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)同學們課外探究酸的性質活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。

（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：
第一組     第二組           第三組         ，
你認為如此分組的依據(jù)是：                           。
（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關的離子方程式：
②                          ；                           。
⑤                          ；                             。
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結論（至少答3條）：
①_________________________________________________；
②_________________________________________________；
③__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接(  ) (  )接(  )；(b)接(  )

(2)A中常選用的固體反應物為____________；D中應選用的液體為___________ （填化學式）
(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是____________________________，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為                                                  。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是________________（填操作名稱）；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋。簡要寫出操作和現(xiàn)象                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取1.500 g樣品，加水溶解，配成250 mL溶液。
步驟Ⅱ用酸式滴定管量取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液。用0.1010 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。   
⑴根據(jù)實驗步驟填空：
①步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有                         ；
②步驟Ⅱ中酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入樣品溶液進行量取，則測得樣品中氮質量分數(shù)       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則對滴定時用去NaOH標準溶液的體積     。滴定時對NaOH標準溶液體積，讀取初讀數(shù)時仰視，讀取終讀數(shù)時姿勢正確，則測得樣品中氮質量分數(shù)       。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察          
A．滴定管內液面的變化         
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由       色變成        色。
⑵滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)
待測溶液體積/ml
標準NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
滴定前/ml
滴定后/ml
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
2.30
22.30
則消耗NaOH標準溶液的體積平均為           ，該樣品中氮的質量分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：
(1) (2分)根據(jù)計算，所需的NaOH的質量為    ，NaOH固體應放在     中稱量。(2) (3分)以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：
①稱取所需質量的NaOH
②將溶液轉移到容量瓶內
③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻
④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度
⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
⑥塞上瓶塞。反復搖勻
⑦將稱取的NaOH置于燒杯內，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻
正確的操作順序是：                 
(3) (3分)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是         (填選項代號)
A．NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象
B．配制前容量瓶內已有少量蒸餾水
C．定容時仰視
D．NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中去
E．轉移溶液時部分溶液濺出容量瓶外

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作對所配溶液濃度會造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（1）、用紙片連稱量NaOH固體。  ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液殘留在燒杯內。____________;
（4）向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面。____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計了如下實驗，以測定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固體混合物中氮元素的質量分數(shù)。實驗過程如下圖所示：

請回答:
（1）為進行操作①、②，需要用到的玻璃儀器有_____________________。
（2）原樣品中氮元素的質量分數(shù)為_________________（用含W、m的代數(shù)式表示）。
（3）若該同學由于操作不當而使測定結果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 試劑①用量不足               b. 固體未經(jīng)洗滌
c. 試劑②用量不足                d. 氣體C未經(jīng)干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的是
A．實驗①：擠出膠頭滴管中的NaOH溶液，觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
B．實驗②：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時產生丁達爾效應
C．實驗③：通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去，確認有乙烯生成
D．實驗④：控制一定溫度，將石油分離為汽油、柴油等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為       g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度    0.1 mol/L
(填“大于”、“等于”或“小于”,下同)。若NaOH在溶解后未冷卻到室溫，便注入容量瓶內并將洗滌液一并轉移到容量瓶，并定容,則所得溶液濃度   0.1 mol/L。

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同步練習冊答案