相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)
黃鐵礦在高溫時(shí)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng))。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
I.實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱裝置省略)。A中的試劑是雙氧水,將m1g該黃鐵礦樣品放入硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體,使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體,高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II.反應(yīng)結(jié)束后,將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III.測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
① 用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘?jiān)?br />② 加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;
③ 將濾液稀釋至250 ml;
④ 每次取稀釋液25.00 ml,用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V ml。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是;儀器C中裝入的試劑是。E瓶的作用是。
(2)II中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(3)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須要有;④中取稀釋液25.00 ml需用的儀器是。
(4)假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中硫元素和鐵元素沒有損失,則該黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(用含m1和m2的代數(shù)式表示);該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(用含m1、c、V的代數(shù)式表示)

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可制得少量草酸,裝置如圖A所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O  
實(shí)驗(yàn)過程如下:
將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,
水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入容器X中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)容器X的名稱:                      。
(2)冷凝管水的進(jìn)口是    (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是        
(3)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                     。
(4)該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是                         。
(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上,其作用是        。
減壓過濾的操作有:①將含晶體的溶液倒入漏斗;②將濾紙放入漏斗并用水濕潤(rùn);③打開水龍頭;④關(guān)閉水龍頭;⑤拆下橡皮管。正確的順序是           。
(6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:
2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液
顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
(1)提出合理的假設(shè):該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外,該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程,預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有              。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及義器:鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。

(3)酸雨部分組成測(cè)定:
①滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,將0.02000mol·L—1 碘水裝入50mL酸式滴定管,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                  ,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水VmL。
②計(jì)算:被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為        (只列出算式,不做運(yùn)算)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?nbsp;  )

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)通過測(cè)量一定質(zhì)量的Fe、Al合金與M的溶液反應(yīng)生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,可以計(jì)算出合金中Fe、Al的旗量分?jǐn)?shù),若用下圖裝置來制取H2,請(qǐng)完成下列操作步驟直至產(chǎn)生H2。
 
(1)C處塞入玻璃絲絨團(tuán);
(2) A處 ___________________________
(3) B處_____________________________
(4) ____________________________________
(5) ____________________________________;
(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。
(7) ______________________________________________________

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)某校化學(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑,認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了相關(guān)探究。
[一]提出猜想,請(qǐng)你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu;
猜想2、                                                                ;
猜想3、                                                               
[二]查閱資料:①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀:①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究:該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案:
方案Ⅰ:取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ:取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中,觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ:裝置如圖所示:(夾持儀器略去)

試回答下列問題:
(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”),并完成相關(guān)反應(yīng)方程式:
方案I:               ,寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              ;
方案Ⅱ:               ,寫出反應(yīng)的離子方程式                   。
(2)實(shí)際上,方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷,應(yīng)在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中,探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液,其目的是            。
(4)方案Ⅲ中,若要測(cè)定紅色粉末的成分,需要測(cè)定下列哪些物理量              (填序號(hào))。
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干
燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分,每空2分)已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ,燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。
(2)裝置B所加試劑飽和NaCl溶液,其裝置的作用是                            。
(3)裝置C中盛放的試劑是    (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           ,
該反應(yīng)的離子方程式是                                                  。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫原子?烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是       
A.全部         B.②③④⑥⑦       C.①②④⑤⑥     D.除 ①以外
(5)裝置D中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出反應(yīng)的離子方程式                                                

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:
1、稱量樣品所用的儀器為           ,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是
                                                     。
2、裝置a的作用是             。
A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng) b、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合          d、有利于觀察空氣流速
3、上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是            
                                    。
4、滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為            mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______                                
5、通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為            。
6、若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>          。(填編號(hào))

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn):根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題: 

(1)試管A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                            
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,停止反應(yīng),將B試管中的溶液加熱,可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有              性。
(3)試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是             ,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。
(4)如將B試管換成D試管,并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是         
(5)如果反應(yīng)過程中要立即停止反應(yīng),最簡(jiǎn)單的方法是                     

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科目: 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共12分).
(1)下列說法不正確的是                    。
A.用100mL的容量瓶準(zhǔn)確量取100mL液體
B.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時(shí),NaCl放在稱量紙上,稱量NaOH固體時(shí),NaOH放在小燒杯里
(2)回答下列問題(填序號(hào)):
下列儀器中:①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質(zhì)分離的是       ,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是   。
(3)用適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒ǔハ铝形镔|(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉                       
FeCl3中混有少量FeCl2                     ;
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

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