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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分)擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑).

氣體
a
b
c
d

乙醇

溶液


濃鹽酸

溶液


飽和溶液
消石灰

固體
NO

銅屑


 
(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是____________.
(2)指出不能用上述方法制取的氣體,并說(shuō)明理由(可以不填滿)
①氣體____________,理由是____________.
②氣體____________,理由是____________.
③氣體____________,理由是____________.
④氣體____________,理由是____________.

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在實(shí)驗(yàn)室中,下列除雜的方法正確的是(  )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴
B.乙烷中混有乙烯,通H2在一定條件下反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C.硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3,將其倒入NaOH溶液中,靜置,分液
D.乙烯中混有CO2和SO2,將其通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),你認(rèn)為正確的是  

選項(xiàng)
氣體
試劑
現(xiàn)象
結(jié)論
A
Cl2
紫色石蕊試液
溶液先變紅后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3

無(wú)明顯現(xiàn)象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液變渾濁
氣體可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)無(wú)水A1C13可用作有機(jī)合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質(zhì))制備無(wú)水A1C13的流程如下
 
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):①   
。則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=          。
(2)氯化爐中A12O3,C12和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ;其爐氣中含有大量CO和少量C12,可用          溶液除去C12,并回收CO。
(3)升華器中主要含有A1C13和FeC13,需加入一定量A1,其目的是      。
(4)工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水A1C13工藝中,最后一步是由A1C136H2O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水A1C13,直接加熱不能得到無(wú)水A1C13,其原因是       。已知SOC12為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO2,A1C136H2O與SOC12混合加熱可制取無(wú)水A1C13,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:           

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過(guò)下列方法制備:①軟錳礦與過(guò)量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過(guò)濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品。
(1)制備過(guò)程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是                  。
(2)濾液酸化時(shí),K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是            。
(3)測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
①配制250mL0. 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
        g
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g,酸化后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液12.00mL。計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度。(有關(guān)離子方程式為:

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO43.18H2O],設(shè)計(jì)路線如下:

(1)過(guò)濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是           。
(3)為確定加入鐵粉的量,實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu2+的量。實(shí)驗(yàn)操作為:除去H2O2;準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過(guò)量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:

①滴定管在注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用      
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為            。
③若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的含量將會(huì)         (填“偏高”、“偏
低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案:
甲:
乙:
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:                 、洗滌。
②從原子利用率角度考慮,          方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認(rèn)為通過(guò)先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計(jì)算)。
 
開(kāi)始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
②調(diào)節(jié)溶液pH約為               。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在a中(裝置如右下圖所示)加入15mL無(wú)水的苯和少量鐵屑,再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng)。

步驟2:向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。
步驟3:濾液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液,10mL水洗滌,分液得粗溴苯。
步驟4:向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣、靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品。
 


溴苯
密度/gcm-3
0.88
3.10
1.50
沸點(diǎn)/℃
80
59
156
水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
(1)儀器a的名稱是              。
(2)將b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是           。
(3)儀器c的作用是冷凝回流,回流的主要物質(zhì)有        。(填化學(xué)式)
(4)步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作步驟為            。
(5)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如左上表,則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品,還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是        。
(6)若步驟4的粗產(chǎn)品經(jīng)進(jìn)一步精制得到6.5mL的溴苯。則該實(shí)驗(yàn)中溴苯的產(chǎn)率是 。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
(2)資料顯示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是               (填字母)。

②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是               。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是                           。
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是              
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是                          
(3)為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組將2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入過(guò)量稀H2SO4、過(guò)量KI溶液,完全反應(yīng)后,再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol?L-1的稀H2SO4 100mL,配制過(guò)程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 (    )
A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D.②⑤⑦⑥

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)儀器a的名稱是_______________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
②裝置B中的溶液為_(kāi)___________________;燒杯中溶液的作用為_(kāi)_______________。
(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有漂白性和還原性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
①B中為少量品紅溶液,C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_(kāi)_________。
②D中應(yīng)加入足量的____________(填溶液名稱),E中加入____________(填溶液名稱),證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。

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