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(12分)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉變?yōu)镸nO2和KMnO4;③濾去MnO2,將濾液濃縮、結晶得深紫色的KMnO4產品。
(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是                  
(2)濾液酸化時,K2MnO4轉變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是            。
(3)測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定
①配制250mL0. 標準Na2S2O3溶液,需準確稱取Na2S2O3固體的質量
        g
②取上述制得的KMnO4產品0.316g,酸化后用標準Na2S2O3溶液進行滴定,滴定至終點消耗Na2S2O3溶液12.00mL。計算該KMnO4產品的純度。(有關離子方程式為:
(1)將③中MnO2回收利用(2分)
(2)3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O(2分)
(3)①3.95(3分)
② 8KMnO4~ 5S2O32
8×158 g       5 mol
0.316 g×w 0.100 mol·L-1×12.00 mL×10-3 L·mL-1
w =96%(或0.96)(5分)
(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,一般是原料的循環(huán)使用,即可以將將③中MnO2回收利用。
(2)根據反應物和生成物可知,反應的方程式為3MnO42+4H+=MnO2↓+2MnO4+2H2O。
(3)①250mL0.100mol/L 標準Na2S2O3溶液中,溶質的物質的量是0.025mol,質量是0.025mol×158g/mol=3.95g。
②本題可以通過關系式計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(11分)某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題:
(1)裝置A中的固體物質不宜選用_______________(填字母編號)。
a.無水氯化鈣        b.氫氧化鈉      c.氧化鈣            d.堿石灰        e.無水硫酸銅
(2)寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式:
_______________________________________________________________________;
E裝置的作用為________________________________________________________。
(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,原因是________________________
___________________________________________________________________________。
(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一。當有0.15molCl2參與反應時,則生成的氣體在標準狀況下的體積為____________。
(5)上述裝置還存在一處明顯的缺陷,你認為改進的措施是____________________
___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室制取時,要收集干燥純凈的氯氣,應使氯氣依次通過
A.水、濃H2SO4B.飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
C.飽和NaCl溶液、濃H2SO4D.飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置中,可用于實驗室制取氨氣的是
        
A            B                C            D

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分) 下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

(1)儀器a的名稱是_______________________。
(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
②裝置B中的溶液為____________________;燒杯中溶液的作用為________________。
(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗:
實驗1:證明SO2具有漂白性和還原性
實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
①B中為少量品紅溶液,C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為__________。
②D中應加入足量的____________(填溶液名稱),E中加入____________(填溶液名稱),證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

Inorganic Syntheses一書中,有一如圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是(  )
A.A中裝濃硫酸,B中裝濃鹽酸
B.A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸
C.A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水
D.A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

[2012·江蘇卷] 下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(   )

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4℃)的裝置和步驟如下:
①按下圖所示連接儀器,檢查裝置的氣密性,然后向U形管和大燒杯里加入冰水;②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;③小火加熱,使其充分反應。

試回答下列問題:
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生,該氣體的化學式為
            。
(2)為了更好的控制反應溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(3)反應結束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中,靜置,待液體分層后,分液,取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質,可選擇下列試劑中的     (填序號)。
A.Na2SO3溶液B.H2OC.NaOH溶液D.CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br,可再用水洗,然后加入無水CaCl2干燥,再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中的溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后              (填序號)。
①加熱  ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷卻

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)實驗室以含有Mg2+、Cl、Br、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是         ;所用主要儀器的名稱是            。
(2)為了使Mg2+轉化為沉淀,試劑1可以選用                 ;加入試劑1后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是          。
(3)試劑2可以選用            。
(4)請寫出由無水MgCl2生成Mg的化學反應方程式                

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