(9分)擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑).

氣體
a
b
c
d

乙醇

溶液


濃鹽酸

溶液


飽和溶液
消石灰

固體
NO

銅屑


 
(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是____________.
(2)指出不能用上述方法制取的氣體,并說明理由(可以不填滿)
①氣體____________,理由是____________.
②氣體____________,理由是____________.
③氣體____________,理由是____________.
④氣體____________,理由是____________.
(1)NO。2)① 裝置中沒有溫度計,無法控制反應溫度
 反應生成的被C中的NaOH溶液吸收了.
 反應生成的被C中的吸收了
(1)制取乙烯需要溫度計控制溫度170℃,所以根據(jù)裝置圖可判斷,不能制得純凈的乙烯;氯氣能被氫氧化鈉溶液吸收,所以無法收集到氯氣;氨氣極易溶于水,如果用水,則生成的氨氣被是完全吸收,得不到氨氣,所以只能制取的是NO。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體中,不能用排空氣取氣法收集的是
A.Cl2B.SO2C.NOD.NH3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容:
編號
實驗內(nèi)容
實驗原理
發(fā)生裝置

制氧氣

 

制氨氣

 

制氯氣

 
(1)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中。

(2)上述氣體中,從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是      ,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式                                             .
(3)若用上述制備的裝置制備,應選擇的試劑為                     .
(4)制備需用的鹽酸1OOml,現(xiàn)用的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取的鹽酸的體積為            mL;
②實驗室提供有如下儀器,為完成配制需要選擇的儀器為(填序號)               。
A.100mL量筒       B.托盤天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒        F.膠頭滴管        G.lOOmL燒杯       H.lOOmL容量瓶
③下列實驗操作中,不正確的是                        (填寫標號)。
A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽,并配制NaCl溶液,請回答下列問題:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。
A                           B                  
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:
取樣、       、沉淀、過濾、       、冷卻結晶、烘干。
(3)實驗室配制500 mL 0.1mol/L的NaCl溶液,具體操作步驟為:①在天平上稱取一定質(zhì)量的NaCl,把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使其完全溶解;②把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中;③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處時,改用膠頭滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶塞好,充分搖勻。試填寫下列空白。
①應該稱取的NaCl的質(zhì)量為________,上述操作的正確順序是____________;
②本實驗用到的儀器除玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯外還需要的有___________________、______________________,
③觀察容量瓶中的液面時,若俯視刻度線,會使所配的溶液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。沒有進行操作④,會________; 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)某探究小組廢棄的印刷線路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物)回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A12(SO43.18H2O],設計路線如下:

(1)過濾時所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         。
(2)實驗時需對濾渣2進行洗滌,判斷洗滌是否干凈的實驗操作方法是           。
(3)為確定加入鐵粉的量,實驗中需測定濾液1中Cu2+的量。實驗操作為:除去H2O2;準確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中,加水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,加入過量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式:

①滴定管在注入Na2S2O3標準溶液之前,要先用蒸餾水洗凈,再用      
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為            。
③若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的含量將會         (填“偏高”、“偏
低”或“不變”)
(4)由濾液2制取硫酸鋁晶體,探究小組設計了如下二種方案:
甲:
乙:
①操作③的實驗步驟依次為:蒸發(fā)濃縮:        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮,          方案更合理。(填“甲”或“乙”)
(5)他們查閱了資料,認為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mo1.L-1計算)。
 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                 。
②調(diào)節(jié)溶液pH約為               。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L1的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為__________。
(2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是________________________________。
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__________________。
③定容的正確操作是___________________________________________________。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度線,處理的方法是________(填序號)。
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸
D.重新配制
(3)乙學生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加水至100 mL刻度線,攪拌均勻,你認為此法是否正確?若正確,不用解釋原因;若不正確,指出其中錯誤之處______________________  _           ______
_______________                                   ________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為                                       
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                               。
(3)B裝置的名稱是                    ;E裝置的作用                      。
(4)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短,目的是                        。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式:                                                  。
當有a mol氯氣參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                          
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體,如何處理?
                                                                  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(20分)下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO500ml的操作,請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為                     
(2)如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用              mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將         (偏高、偏低、無影響)。
(3)將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的            里,并不斷攪拌,目的是                            。
(4)將              的上述溶液沿           注入               中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液要                     中,并搖勻。
(5)加水至距刻度                     處,改用                  加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

實驗室制取氣體時,吸收尾氣的方案,正確的是:
①向KMnO4晶體中加入濃鹽酸,產(chǎn)生的氣體進行漂白實驗后的尾氣用NaOH溶液吸收;②向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4,尾氣用氨水吸收;③向FeS固體中滴入稀鹽酸,最后的尾氣用CuSO4溶液吸收;④濃H2SO4與食鹽晶體共熱,將多余的氣體用水吸收;
A.①④B.②③C.①③④D.①②③④

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