在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是    。
（2）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式                  。
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，還有            。
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是        。
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是          。

孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如下圖。且知：溶液A只含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺三種金屬離子，且三種離子沉淀的pH如表所示。回答下列問(wèn)題：

（1）圖中“試劑1”為　　　　　　　　　。
（2）加入CuO作用是調(diào)節(jié)溶液pH，則pH的范圍為　　　　　　　　　。

金屬離子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氫氧化物開(kāi)始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氫氧化物完全沉淀	3.2	9.0	6.7

（3）氣體E、F與飽和食鹽水作用生成H和G時(shí)，E和F應(yīng)按一定先后順序通人飽和食鹽水中。其中，應(yīng)先通入氣體是　　　　（填物質(zhì)的化學(xué)式）
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經(jīng)過(guò)　　　　　、　　　　、過(guò)濾等操作。
（5）已知：常溫下Cu（OH）₂的Ksp=2×10^-20。計(jì)算Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺反應(yīng)平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　　　　。

實(shí)驗(yàn)室在制備氣體時(shí)，對(duì)某些氣體來(lái)說(shuō),收集方法即可采用排水法，又可采用排空氣法收集。下列氣體中，能同時(shí)采用上述兩種收集方法的是（   ）

A．NH3

B．NO

C．NO2

D．H2

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為                              ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是                                             。
②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是          
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH 
（4）氨氣在催化劑并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是(      )

A．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—

B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴

C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

D．最后收集的氣體可做燃料

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
⑴準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.100g，將樣品配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填儀器)
⑵取10.00mL待測(cè)液，用__________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
⑶用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手__________，右手__________，兩眼注視__________，直到滴定終點(diǎn)。
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：__________。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.52
第二次	10.00	4.00	23.08
第三次	10.00	4.20	26.70

⑸根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度__________。

（1）用5.0 mol·L^－1的NaOH溶液配制0.1mol·L^－1的NaOH溶液時(shí)，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是________（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________________（填儀器名稱）．

（2）在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）________．
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切；④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO₃溶液。反應(yīng)離子方程式是2＋＋H^＋===2Mn^2＋＋5＋3H₂O，填空回答問(wèn)題：
(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________(填序號(hào))。

A．酸式滴定管(50 mL)	B．堿式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)	D．錐形瓶

E．鐵架臺(tái)  F．滴定管夾
G．燒杯  H．白紙
I．膠頭滴管  J．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：
________________________________________________________________________。
(3)選何種指示劑，說(shuō)明理由
________________________________________________________________________。
(4)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO₄溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度偏________(填“大”或“小”)。

在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是

A．酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高

C．裝待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．在25.00 mL規(guī)格的滴定管中，當(dāng)讀數(shù)為15.00 mL時(shí)，實(shí)際體積大于10.00 mL

某實(shí)驗(yàn)小組查閱資料得知：
5C₂O₄^2—＋2MnO₄^—＋16H^＋====10CO₂↑＋2Mn^2＋＋8H₂O
欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。

（1）滴定時(shí)用______（填a或b）。
（2）滴定管盛裝KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定前______（填“是”或“否”）滴加指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。