Question

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
⑴準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品4.100g，將樣品配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器有小燒杯、量筒、玻璃棒、 __________、__________、___________ 。(填儀器)
⑵取10.00mL待測(cè)液，用__________量取注入錐形瓶中。(填儀器)
⑶用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手__________，右手__________，兩眼注視__________，直到滴定終點(diǎn)。
（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：__________。

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.52
第二次	10.00	4.00	23.08
第三次	10.00	4.20	26.70

⑸根據(jù)上述測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度__________。

Answer 1

（14分）（1）250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等（3分）
（2）可用堿式滴定管來(lái)量取，也可使用移液管來(lái)量�。�2分）
（3）滴定過(guò)程中，滴定時(shí)左手控制活塞，右手不停地振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。（3分）
（4）V(NaOH)=10.00mL       V(HCl)=[(20.52mL-0.50mL)+(23.08mL-4.00)]/2=20.00mL
根據(jù)：c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)     則：c(NaOH)=0.4020mol/L（3分）
（5）樣品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
則燒堿的純度為：4.02g/4.1g×100%=98.05%   （3分）

試題分析：（1）配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器除小燒杯、量筒、玻璃棒外，還有250mL容量瓶，膠頭滴管、天平等。
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，所以取10.00mL待測(cè)液，應(yīng)該用堿式滴定管來(lái)量取，也可使用移液管來(lái)量取注入錐形瓶中。
（3）用0.2010mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手控制活塞，右手不停地振蕩錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗鹽酸的體積是20.02ml、19.08ml、22.5ml，顯然第三次實(shí)驗(yàn)中誤差太大，舍去。則消耗鹽酸體積的平均值是（20.02ml＋19.08）÷2＝20.00ml，則待測(cè)燒堿溶液的濃度是
（5）樣品中m(NaOH)=0.4020mol/L×0.250L×40g/mol=4.02g
則燒堿的純度為：4.02g/4.1g×100%=98.05%
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。該題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。