氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用。
（1）NH₃是制堿工業(yè)中不可缺少的重要物質(zhì)。繼侯德榜“聯(lián)合制堿法”后，上世紀(jì)50年代某些化工專家開始研究有機(jī)胺制堿法，其工藝流程如下：

已知：NR₃ + CO₂ + NaCl + H₂O = NaHCO₃ + NR₃·HCl
NR₃ + HCl = NR₃·HCl，且NR₃·HCl 易溶于有機(jī)溶劑。
①操作Ⅰ名稱為                 ；
②某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料知，有機(jī)溶劑和有機(jī)胺沸點(diǎn)差別較大，現(xiàn)欲將A中各成分進(jìn)行分離，請(qǐng)寫出除了導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，該分離操作所需的玻璃儀器名稱                     ；
（2）N₂在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領(lǐng)域用途廣泛�，F(xiàn)提供以下裝置（連接儀器略去）：

①某化學(xué)興趣小組甲同學(xué)欲用加熱NaNO₂ 和NH₄Cl的濃溶液制得N₂，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是        ，檢驗(yàn)該發(fā)生裝置氣密性的操作為                                              ；
②在加熱條件下，用NH₃ 還原CuO可制得N₂，同時(shí)獲得銅粉，此反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)方程式是                                 。乙同學(xué)用此法制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃ 以生石灰和濃氨水作原料。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是                （填寫字母序號(hào)）；最后一個(gè)裝置中試劑的作用是                                 ；

氮化鋁（AIN）是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用氮?dú)�、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO₂與 NH₄C溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為             。
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是          （填寫序號(hào)）。
a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)   b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣  c.使NaNO₂飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是                          。
（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問(wèn)題，請(qǐng)說(shuō)明改進(jìn)的辦法                     。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)₄]和氨氣
。
①?gòu)V口瓶中的試劑X最好選用       （填寫序號(hào)）。
a.汽油        b.酒精       c.植物油     d.CCl₄
②廣口瓶中的液體沒(méi)有裝滿（上方留有空間），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₃的體積將    （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為：

已知：查閱資料得知?dú)溲趸�物沉淀時(shí)的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

 
（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為                 ，目的是除去溶液中少量的Al^3＋、Fe^3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 
                                                                。
（3）過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學(xué)式           。
（4）酸化時(shí)加鹽酸的目的為：①                                  ，②防止Ca²⁺ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                       。
（6）測(cè)定晶體樣品的純度：若用一定濃度的AgNO₃溶液滴定一定質(zhì)量的晶體樣品，所測(cè)樣品中CaCl₂ ·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為                                     。

亞鐵鹽中，F(xiàn)eSO₄?7H₂O露置于空氣中易被氧氣氧化，而莫爾鹽[(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]露置于空氣中不易被氧氣氧化，是一種重要的定量分析試劑。其制備原理是：FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O =(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O。
實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑制備莫爾鹽的過(guò)程如下：

（1）步驟I除銹的操作是：將廢鐵屑放入燒杯，        ，過(guò)濾，洗滌。
（2）步驟II鐵屑的溶解在錐形瓶中進(jìn)行，并水浴加熱到60℃左右，需要的儀器是鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、大燒杯、                   。
（3）步驟III中加入的（NH₄)₂SO₄與溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n[(NH₄)₂SO₄]∶n[FeSO₄]=                       。
為了確定（NH₄)₂SO₄的用量，下列方法簡(jiǎn)便可行的是         (填編號(hào)）。
A．稱量廢鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質(zhì)量
B．稱量無(wú)銹鐵屑和步驟II之后剩余鐵屑的質(zhì)量，推算所需（NH₄)₂SO₄的質(zhì)量
C．測(cè)定FeSO₄溶液的濃度和體積，推算所需（NH₄)₂SO₄的質(zhì)量
（4）所得晶體樣品中可能混有的雜質(zhì)是FeSO₄·7H₂O和（NH₄)₂SO₄中的一種。某小組設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)和測(cè)定，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1	取少量樣品	樣品顏色可能有變化。
步驟2	步驟1后將樣品轉(zhuǎn)移到試管中，加入去氧蒸餾水，振蕩溶解，調(diào)節(jié)至酸性，________ ___________                 __  。	若        ，說(shuō)明樣品中含有FeSO4·7H2O雜質(zhì)。
步驟3	若步驟2證明樣品不含F(xiàn)eSO4?7H2O雜質(zhì)，再另取樣品測(cè)定其中NH4+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1與理論值w2比較。	若w1         w2，說(shuō)明樣品中含有（NH4)2SO4雜質(zhì)。

（已知(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的式量為392，(NH₄)₂SO₄的式量為132）

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．利用I制取Fe(OH)2	B．利用II裝置制取CH2=CH2
C．利用III裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)	D．利用IV裝置收集NH3

下列說(shuō)法中，正確的是

A．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

不久前，一則“食用撒了魚浮靈的魚蝦可能致癌”的微博在網(wǎng)上熱傳�！棒~浮靈”的化學(xué)成分實(shí)為過(guò)碳酸鈉，使用不當(dāng)會(huì)讓魚損傷，過(guò)碳酸鈉本身無(wú)毒無(wú)害，對(duì)人體不會(huì)有危害。過(guò)碳酸鈉，俗稱固體雙氧水，化學(xué)式為2Na₂CO₃·3H₂O₂，是一種無(wú)機(jī)鹽，是白色顆粒狀粉末，可以分解為碳酸鈉和過(guò)氧化氫。某探究小組制備過(guò)碳酸鈉并測(cè)定樣品中H₂O₂的含量，其制備流程和裝置示意圖如下：

已知：50 °C時(shí)   2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s) 開始分解
主反應(yīng) 2Na₂CO₃ (aq) + 3H₂O₂ (aq)2Na₂CO₃·3H₂O₂ (s)  ΔH < 0
副反應(yīng)    2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
滴定反應(yīng)  6KMnO₄ + 5(2Na₂CO₃·3H₂O₂) +19H₂SO₄  = 3K₂SO₄ + 6MnSO₄+10Na₂SO₄ + 10CO₂ ↑ + 15O₂↑ + 34H₂O

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）推測(cè)圖中支管的作用可能是                                 。
（2）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，結(jié)合裝置圖歸納其措施有                        、
                          和                               。
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇均可析出過(guò)碳酸鈉，原因是                      。
（4）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                          。
（5）測(cè)定樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g過(guò)碳酸鈉樣品于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄ (H₂SO₄過(guò)量)，用0.002000mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00 mL。
①滴定前，滴定管需用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次，潤(rùn)洗的操作方法是：關(guān)閉酸式滴定管活塞，向滴定管中注入少量KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)                                           。
②上述樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算表達(dá)式為                          （只列出算式，不作任何運(yùn)算！H₂O₂的式量為34.00）。

市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na⁺、Mg²⁺為主，也含有少量SO₄^2—、Fe³⁺等。提純過(guò)程如下：

（1）操作I所用的玻璃儀器有         ；操作II的主要步驟是           。
（2）濾渣a的主要成分是                ；濾渣b的主要成分是           。
（3）檢驗(yàn)BaCl₂溶液是否加入過(guò)量，其詳細(xì)操作過(guò)程為                   。
（4）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進(jìn)一步提純的方法是           。

為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如下圖所示。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用___________________；已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學(xué)式是________________________；
（2）已知：①M(fèi)g(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H=－641kJ?molˉ¹
②  2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)+Ti(s) △H=－512kJ?molˉ¹
則Ti(s)+2Cl₂(g)= TiCl₄(s)  △H=               ；
（3）Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是_______________________；
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4OHˉ=2CO₃²ˉ+6H₂O，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH₃OH－12eˉ+16OHˉ=2CO₃²ˉ+12H₂O。則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH是____（填“減小”、“增大”或“不變”）。

鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿�及前景的新興產(chǎn)業(yè)，鋯（Zr）元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯（ZrO₂）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO₄），含Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一如下：   

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式（碳轉(zhuǎn)化成CO）：                    ；
（2）寫出ZrOCl₂?8H₂O在900℃生成ZrO₂的反應(yīng)方程式                       ；
（3）關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是         （單選）；

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B．1納米=10－10米

C．鋯合金的硬度比純鋯要高

D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起

（4）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。在熔融電解質(zhì)中，O^2－向     (填正負(fù))極移動(dòng)。電池正極電極反應(yīng)為：                  ，負(fù)極電極反應(yīng)為：                    。