醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為:

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開始溶解:7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
 
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       。
(2)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為                 ,目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 
                                                                。
(3)過濾時(shí)需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學(xué)式           。
(4)酸化時(shí)加鹽酸的目的為:①                                  ,②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(5)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃:                                       
(6)測(cè)定晶體樣品的純度:若用一定濃度的AgNO3溶液滴定一定質(zhì)量的晶體樣品,所測(cè)樣品中CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差),可能的原因之一為                                     。
(16分,每空2分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)5.2~7.8(或之間的任意值、5.2≤pH<7.8)     靜置,取少量上層清液于小試管中,滴加KSCN溶液,若不顯紅色,則Fe(OH)3沉淀完全;反之,則Fe(OH)3沉淀不完全
(3) 燒杯、玻璃棒、普通漏斗         Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)除去過量的氫氧化鈣(或防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳,防止鈣離子水解等,合理則給分)
(5)溫度太高CaCl2 ·2H2O會(huì)失水
(6) Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(或少量CaCl2 ·2H2O失水)

試題分析:(1)鹽酸是強(qiáng)酸,酸性比碳酸強(qiáng),則難溶于水的碳酸鈣易溶于鹽酸,生成可溶性的氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,將易溶且易電離的化合物改寫成離子形式,其余物質(zhì)都保留化學(xué)式,刪去實(shí)際上未反應(yīng)的離子,則該反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;(2)根據(jù)表中氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH可知,除去溶液中少量鐵離子和鋁離子應(yīng)使溶液pH介于5.2~7.8之間或者5.2≤pH<7.8,低于3.7時(shí)鐵離子不能完全變?yōu)闅溲趸F沉淀,低于5.2時(shí)鋁離子不能完全變?yōu)闅溲趸X沉淀,高于7.8時(shí),氫氧化鋁開始變?yōu)槠X酸根離子,溶液又引入新的雜質(zhì);檢驗(yàn)氫氧化鐵是否沉淀的方法就是檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子,由于鐵離子遇KSCN溶液變紅的特征反應(yīng),通常設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:靜置,取少量上層清液于小試管中,滴加KSCN溶液,若不顯紅色,則Fe(OH)3沉淀完全,反之,則Fe(OH)3沉淀不完全;(3)過濾屬于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,也是混合物分離與提純的常用方法,主要使用燒杯、玻璃棒、普通漏斗等儀器;當(dāng)溶液pH介于5.2~7.8之間時(shí),鐵離子、鋁離子完全變?yōu)闅溲趸F沉淀、氫氧化鋁沉淀,則過濾所得濾渣的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;(4)氫氧化鈣是除雜試劑,除雜試劑一定過量,氫氧化鈣是強(qiáng)堿,由于目標(biāo)產(chǎn)物是氯化鈣,則酸化時(shí)加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣,將其轉(zhuǎn)化為氯化鈣,防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳,且過量的鹽酸受熱易揮發(fā)逸出(逸出的氯化氫氣體可循環(huán)利用),不能加硝酸或硫酸酸化,因?yàn)樗鼈兂ヅf雜質(zhì)時(shí)會(huì)引入硝酸根離子或硫酸根離子等新雜質(zhì);(5)結(jié)晶水化合物受熱可能失去結(jié)晶水,蒸發(fā)結(jié)晶要控制溫度在160℃的原因是,溫度太高,二水合氯化鈣會(huì)失去結(jié)晶水;(6)滴定原理為:Ag++Cl=AgCl↓,若氯離子的物質(zhì)的量偏大,則測(cè)定結(jié)果偏高;酸化后所得溶液主要含有氯化鈣、氯化鈉、氯化氫,蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)逸出氯化氫,但是沒有除去鈉離子,則所得晶體是二水合氯化鈣和氯化鈉的混合物,氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):CaCl2>NaCl> CaCl2?H2O >CaCl2?2H2O,因此晶體樣品中含有NaCl或二水合氯化鈣失去全部或部分結(jié)晶水得到的CaCl2或CaCl2?H2O,都能導(dǎo)致所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,則所測(cè)樣品二水合氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

小剛同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)按要求填空:
(1)若用二氧化錳和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣,則要用到上述儀器及順序?yàn)椋篈→                                     。
(2)利用B裝置可制取的氣體有                (填2種)。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝足量濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾     ,再打開止水夾     ,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是                                  。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室里氣體的除雜或尾氣的收集,選用裝置正確的是 
A.干燥Cl2B.吸收HCl C.干燥H2D.吸收NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能,有廣泛的應(yīng)用前景。下圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖。

(1)操作I包括蒸發(fā)結(jié)晶、____________。
(2)操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×103 mol·L1,要使鎂離子產(chǎn)生沉淀,溶液的pH最低應(yīng)為_____________。(已知:Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×1011)
(3)反應(yīng)I中CO(NH2)2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O,還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(4)某科研小組研究反應(yīng)I在378K~398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)問、反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
T/K
反應(yīng)
時(shí)間/h
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2?6H2O]
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />

378
3
3∶1
(I)實(shí)驗(yàn)①和③探究探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對(duì)產(chǎn)率的影響;
(II)實(shí)驗(yàn)②和④探究        ;
(III)實(shí)驗(yàn)②和  探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)
率的影響。

378
4
4∶1

378
3
        

398
4
4∶1
 
(5)下圖為反應(yīng)的溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響。請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na+、Mg2+為主,也含有少量SO42—、Fe3+等。提純過程如下:

(1)操作I所用的玻璃儀器有         ;操作II的主要步驟是           
(2)濾渣a的主要成分是                ;濾渣b的主要成分是           。
(3)檢驗(yàn)BaCl2溶液是否加入過量,其詳細(xì)操作過程為                   。
(4)產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl,進(jìn)一步提純的方法是           。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑,其外觀為白色固體,178℃時(shí)升華,極易潮解,遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁,其反應(yīng)原理為: 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2

完成下列填空:
(1)寫出燒瓶中(B處)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________
(2)C中盛有的試劑為_____。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____(選填“B”或“D”)處酒精燈。
(3)用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是_______ (選填序號(hào))。
a.防堵塞    b.防倒吸   c.平衡氣壓   d.冷凝回流
E瓶的作用是_______。
(4)F中盛有堿石灰,其目的是_______(選填序號(hào))。
a.吸收HCl    b.吸收Cl2     c.吸收CO2    d.吸收H2O
(5)將D中固體改為市售氯化鋁(AlCl3·6H2O)也能進(jìn)行無(wú)水氯化鋁的制備,此時(shí)通入HCl氣體的目的是_______。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%,則可推算n的值為_______。
(6)有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳,其余裝置和試劑均不變, 也能制備無(wú)水AlCl3。事實(shí)證明這樣做比較危險(xiǎn),請(qǐng)簡(jiǎn)述理由_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)、谟87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得氯氣
A.②比①多B.①比②多C.一樣多D.無(wú)法比較

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(     )
A.制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯:先加入濃硫酸,再加無(wú)水乙醇,最后滴入乙酸
C.鑒別甲苯和苯:向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色
D.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,再加AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的計(jì)入順序操作是               
(2)為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是                 
(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是:
                          ②                                             
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液 ,其作用是                                   
(5)反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b靜置,觀察到的現(xiàn)象是                             

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案