市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na+、Mg2+為主,也含有少量SO42—、Fe3+等。提純過(guò)程如下:

(1)操作I所用的玻璃儀器有         ;操作II的主要步驟是           。
(2)濾渣a的主要成分是                ;濾渣b的主要成分是           。
(3)檢驗(yàn)BaCl2溶液是否加入過(guò)量,其詳細(xì)操作過(guò)程為                   。
(4)產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl,進(jìn)一步提純的方法是           。
(16分)
(1)漏斗、燒杯、玻璃棒(3分)  蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌烘干(3分)
(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4(3分)   CaCO3、BaCO3(2分)
(3)向上層清液中滴加幾滴BaCl2溶液,若有沉淀生成,則未過(guò)量,若無(wú)沉淀生成,則已過(guò)量(3分)
(4)重結(jié)晶(2分)

試題分析:(1)根據(jù)操作I的目的是從混合物中分離濾渣和溶液,說(shuō)明I是過(guò)濾,需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒;II的目的是從B溶液中制取KCl晶體,說(shuō)明II是結(jié)晶,主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干;(2)加入過(guò)量石灰水,其中的氫氧根與鐵離子、鎂離子分別結(jié)合成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀,加入過(guò)量氯化鋇溶液,其中的鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,但它們引入鈣離子、氫氧根、鋇離子等新雜質(zhì),則濾渣a的主要成分Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4;溶液a中加入過(guò)量的K2CO3時(shí),其中的碳酸根離子與鈣離子、鋇離子分別結(jié)合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀,但是引入的碳酸根離子是新雜質(zhì),則濾渣b的主要成分是CaCO3、BaCO3;(3)將懸濁液A靜置之后,向上層清液中滴加幾滴BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則BaCl2未過(guò)量,若無(wú)白色沉淀生成,則BaCl2已過(guò)量;(4)對(duì)于已經(jīng)使用結(jié)晶法制取的氯化鉀晶體,除去其中所含少量NaCl的方法是重結(jié)晶。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1~10nm之間).下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去),請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題.

(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反應(yīng)方程式:_______________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3,需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母):a接    ,            接h;
(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí),應(yīng)先通入的氣體是           ,試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的離子方程式                               ;
(4)在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下,CO2不足或過(guò)量都會(huì)導(dǎo)致納米級(jí)碳酸鈣產(chǎn)量下降,若CO2過(guò)量溶液中大量存在的離子有(不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子)________________,
(5)取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實(shí)驗(yàn),下列實(shí)驗(yàn)判斷合理的是:_________.
A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀說(shuō)明CO2一定不足
B.滴加少量鹽酸,若有氣泡,CO2一定過(guò)量
C.測(cè)量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量
D.滴加少量BaCl2溶液,若無(wú)沉淀,CO2一定沒(méi)有過(guò)量
(6)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為:_       ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,應(yīng)選擇下列裝置(填字母)。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部沉淀(一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1,就認(rèn)為沉淀完全),然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16,Ksp[Fe(OH)3]=10-38
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_(kāi)。
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是_。
A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.Cu2(OH)2CO3 E. Fe2(SO4)3
④反應(yīng)中加人少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因                   、
                                                                

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題。
I.ZnSO4溶液的制備與提純:
有關(guān)資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶于過(guò)量的NaOH溶液生成Na2ZnO2
 
(1)濾渣1的化學(xué)式為        ;②中使用的氧化劑最好是下列的     (填序號(hào))。
A.Cl2B.H2O2C.KMnO4D.濃HNO3
(2)濾渣2中主要成分的化學(xué)式為                   ;為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來(lái)自于步驟       (選填①、②、③、⑤)。
(3)步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                      
II.BaS溶液的制備

有關(guān)數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ?mol-1
C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g)         △H2 = -110.5 kJ?mol-1
Ba(s)+ S(s)=BaS(s)           △H3 = -460 kJ?mol-1
(4)若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO,則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
                                                          。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(5)如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過(guò)量,產(chǎn)生的后果是                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

水鈷礦中除SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時(shí)間為       小時(shí),最佳的浸出溫度為     ℃。

(2)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式:
Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2
(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ;CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp(CaF2)=1.11×10-10,Ksp(MgF2)=7.40×10-11,加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完全后過(guò)濾,則濾液中       。
(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42、F         ;“操作X”包括             
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí),Li還原為L(zhǎng)i,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如圖所示)。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6 CoO2+LiC6,寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式                          。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為:

已知:查閱資料得知?dú)溲趸锍恋頃r(shí)的pH為:
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開(kāi)始溶解:7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解:10.8
 
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                                       
(2)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為                 ,目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 
                                                                。
(3)過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器有              。濾渣主要成分的化學(xué)式           
(4)酸化時(shí)加鹽酸的目的為:①                                  ,②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(5)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃:                                       。
(6)測(cè)定晶體樣品的純度:若用一定濃度的AgNO3溶液滴定一定質(zhì)量的晶體樣品,所測(cè)樣品中CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差),可能的原因之一為                                     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

無(wú)水氯化鋁是白色晶體,易吸收水分,在178℃升華,裝有無(wú)水氯化鋁露置于潮濕空氣中會(huì)爆炸并產(chǎn)生大量白霧,工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得,某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)通過(guò)下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。

試回答以下問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
(2)為使實(shí)驗(yàn)成功,A和B間需要加適當(dāng)?shù)难b置,請(qǐng)將它畫在框內(nèi),并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進(jìn)入B中,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的不良后果是                     。
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃(填寫字母,下同)            處的酒精燈,然后再點(diǎn)燃   
        處的酒精燈。
(4)在C處可以收集到純凈的氯化鋁,原因是                                 。
(5)裝置D的作用是                                                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖所示裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無(wú)變化,石蕊溶液變紅,石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是(   )
A.SO2和H2SO4(濃)
B.SO2和飽和NaHCO3
C.Cl2和NaHSO3
D.NO2和KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組按右圖在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并探究銅的有關(guān)性質(zhì)(部分夾持儀器未畫出)。
請(qǐng)回答:

(1)制取氨氣的化學(xué)方程式是                           。
(2)① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色(生成單質(zhì)a);白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色; 同時(shí)生成一種無(wú)色氣體,該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式           。 ②堿石灰的作用是                。 
(3)將上述生成的單質(zhì)a在熱水浴中進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

稀硫酸中加入該單質(zhì)a
無(wú)明顯變化

硝酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a
無(wú)明顯變化

硫酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a
無(wú)明顯變化

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無(wú)明顯變化
再加入該單質(zhì)a
有無(wú)色氣泡;溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)I、II、III的目的是                。
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是(用離子方程式表示)                            
③將該單質(zhì)a加入到混有硫酸的過(guò)氧化氫溶液中,溶液逐漸變成藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式是                。

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