乙二酸(H₂C₂O₄)俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式______________________。
(2)化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：

儀器符號	儀器中所加物質(zhì)	裝置作用
B
C
C	氫氧化鈉濃溶液
C
D
E

 
(3)上述實(shí)驗(yàn)中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________。
(4)檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是_______________。

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO₂的質(zhì)量計(jì))。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N₂的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L^－1I₂溶液V mL，則1 kg樣品中含SO₂的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（　�。�。

A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉

C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

D．在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

以重晶石（主要成分為BaSO₄）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO₄的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時(shí)，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是4CO（g）＋BaSO₄（s）BaS（s）＋4CO₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為__________________________________________________。
反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
（4）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe₂O₃雜質(zhì)）和硫酸制取硫酸鋅溶液時(shí)，需先后加入H₂O₂溶液和碳酸鋅精制，加入H₂O₂溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe^3＋轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

過硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，________________，干燥。

（3）樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L^－1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00 mL。
（已知反應(yīng)：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測定的結(jié)果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示（H^＋濃度未畫出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為________________________。

從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�。

A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．步驟⑦電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣氛中脫水

D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀	說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉
B	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液	得到較純凈的乙酸乙酯
C	向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去	說明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

 

由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及流程如下；

步驟1：呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸（100 ℃升華，呋喃甲酸在133 ℃熔融，230～232 ℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調(diào)節(jié)加熱強(qiáng)度，并保持微沸，當(dāng)呋喃甲酸脫羧反應(yīng)完畢，停止加熱。得無色液體呋喃（沸點(diǎn)：31～32 ℃，易溶于水）。

步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5 ℃以下，然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體。過濾，并用3 mL無水乙醇洗滌，用苯重結(jié)晶，得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯。
（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是____________________________。
（2）裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________；
無水氯化鈣的作用是________________________________________________。
（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
（5）確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點(diǎn)，還可采用的檢測方法有__________________________________________________________。

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�。

A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3

C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體

D．取工業(yè)有機(jī)廢水（無色），滴加數(shù)滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說明此廢水中含酚類物質(zhì)

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl₃時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr₂O₃＋3CCl₄=2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；②________________________________。

（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr^3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液24.00 mL。已知：
2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂=Na₂S₄O₆＋2NaI
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）