由呋喃甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合,可得到八甲基四氧雜夸特烯。有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及流程如下;

步驟1:呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5 g呋喃甲酸(100 ℃升華,呋喃甲酸在133 ℃熔融,230~232 ℃沸騰,并在此溫度下脫羧),按圖安裝好儀器。先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化,然后調(diào)節(jié)加熱強(qiáng)度,并保持微沸,當(dāng)呋喃甲酸脫羧反應(yīng)完畢,停止加熱。得無(wú)色液體呋喃(沸點(diǎn):31~32 ℃,易溶于水)。

步驟2:大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成
在25 mL錐形瓶中加入2.7 mL 95%乙醇和1.35 mL濃鹽酸,混勻,在冰浴中冷至5 ℃以下,然后將3.3 mL丙酮和1.35 mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中,充分混勻,冰浴冷卻,靜置得一黃色蠟狀固體。過(guò)濾,并用3 mL無(wú)水乙醇洗滌,用苯重結(jié)晶,得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯。
(1)步驟1中用大火急速加熱,其主要目的是____________________________。
(2)裝置圖中堿石灰的作用是__________________________________________;
無(wú)水氯化鈣的作用是________________________________________________。
(3)脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是_____________________________________。
(4)合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是_________________________。
(5)確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯,可通過(guò)測(cè)定沸點(diǎn),還可采用的檢測(cè)方法有__________________________________________________________。
(1)防止升華物過(guò)多,造成冷凝管的堵塞或污染產(chǎn)物
(2)吸收生成的CO2 防止水蒸氣進(jìn)入,溶入呋喃
(3)呋喃易揮發(fā),冰鹽浴減少揮發(fā),提高產(chǎn)率
(4)作催化劑
(5)檢測(cè)產(chǎn)品的核磁共振氫譜和紅外光譜等
(1)由題給信息可知呋喃甲酸在100 ℃時(shí)升華。(2)堿石灰是為了吸收呋喃甲酸脫羧產(chǎn)生的CO2。無(wú)水氯化鈣接空,是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。(3)呋喃沸點(diǎn)31~32 ℃,易揮發(fā),用冰鹽浴減少揮發(fā)。(4)由反應(yīng)原理知,HCl作催化劑。(5)檢測(cè)有機(jī)物可以通過(guò)核磁共振氫譜和紅外光譜。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:

已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì)
CaCO3
MgCO3
BaCO3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Ksp
4.96×10-9
6.82×10-6
5.1×10-9
5.61×10-12
2.64×10-38
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出溶解時(shí)的離子方程式                               。
(2)溶解時(shí)溫度不能太高,也不宜太低,要求控制在35 ℃左右,其理由是               。
(3)操作Ⅰ包含多個(gè)操作,分別為             ,過(guò)濾,洗滌,烘干。烘干時(shí)需要減壓烘干,原因是                              。
(4)為減少Na2CO3的用量和提高產(chǎn)品質(zhì)量,在中和工序(中和后溶液接近中性)結(jié)束前要檢驗(yàn)溶液中是否存在       離子,選擇檢驗(yàn)該離子的原因是                        。
(5)母液的主要成分                                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(   )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X不一定含有SO42
B
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl
體系顏色無(wú)變化]
KCl不能使該平衡移動(dòng)
C
向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下:

已知甲苯的熔點(diǎn)為-95℃,沸點(diǎn)為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866 g·cm-3;苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產(chǎn)品】 30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L-1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30 min,裝置如圖所示:

(1)圖中支管的作用是_______________________。
(2)冷凝管的作用是________;進(jìn)水口為_(kāi)_______(填“a”或“b”)。
(3)相對(duì)于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是________;在本實(shí)驗(yàn)中,三頸燒瓶最合適的容積是________(填字母)。
A.50 mLB.100 mLC.200 mLD.250 mL
【分離產(chǎn)品】他們?cè)O(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯:
 
(4)操作Ⅰ的名稱是________;含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體A,則操作Ⅱ的名稱是________。
(5)操作Ⅲ的名稱是________。檢驗(yàn)B中是否含有Cl的方法如下:取少量B溶于水,在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則B中含有Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(  )。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置
氧化性:Fe3>Br2>I2
B
除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后,用蒸餾水洗凈,再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象
鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
C
向某溶液中加入Ba(NO32溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不消失
該溶液中有SO42-
D
甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置,溴水層褪色
萃取了濃溴水中的溴
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是( 。。
A.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次,再加入待測(cè)液
B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
D.在濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先析出AgCl,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A.用甲裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
B.通過(guò)乙裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):
C.用丙裝置測(cè)定鹽酸的濃度
D.用丁裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點(diǎn):101.6 ℃)的反應(yīng)如下:n?C4H9OH+NaBr+H2SO4―→n?C4H9Br+NaHSO4+H2O
副反應(yīng):n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑+H2O
2n?C4H9OH(n?C4H9)2O+H2O
3H2SO4(濃)+2NaBr(固)=2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
已知反應(yīng)物及其用量:固體NaBr 0.24 mol,n?C4H9OH 0.20 mol,濃H2SO4 29 mL,H2O 20 mL。
制備過(guò)程經(jīng)歷如下五個(gè)步驟,試回答下列問(wèn)題:
(1)投料:在圓底燒瓶中加入20 mL水,再慢慢加入29 mL濃硫酸,混合均勻并冷卻至室溫后,再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉,充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
A.減少HBr的揮發(fā)
B.防止正丁醇的揮發(fā)
C.防止溴化鈉被氧化
D.防止溫度過(guò)高導(dǎo)致炭化結(jié)焦
②本反應(yīng)中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸,氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應(yīng)生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過(guò)大都對(duì)本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流:反應(yīng)裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應(yīng)裝置中冷凝水應(yīng)該從________(填“A”或“B”)端進(jìn)水。

(3)分離粗產(chǎn)物:反應(yīng)結(jié)束待反應(yīng)液冷卻后,用直形冷凝管換下球形冷凝管,將其變?yōu)檎麴s裝置進(jìn)行蒸餾,得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外,還含下列選項(xiàng)中的________。
①C4H9OH ②SO2、(C4H9)2O、蹷r2 ⑤NaHSO4   ⑥H2O、逪2SO4
(4)洗滌粗產(chǎn)物:將餾出液移至分液漏斗中,加入等體積的水洗滌后,分液得有機(jī)層。如果不能判斷哪層是有機(jī)層,可以用_______________方法來(lái)判斷。對(duì)有機(jī)層,進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。
(5)收集產(chǎn)物:將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中,加熱蒸餾,收集99~103 ℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是n?C4H9Br,方法是_____________________________
___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過(guò)程如下:

試回答:
(1)操作I為             (填寫(xiě)操作名稱)。
(2)試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為                                  。
(3)操作III的順序依次為:             、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、           、干燥。
(4)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需                。②該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式,最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號(hào))。
③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:      。
④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是             ;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測(cè)定結(jié)果        (填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)。
⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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