某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

(1)制備粗品   
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品  
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO₄溶液         b．稀H₂SO₄        c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是________________________

從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是(      )
①蒸餾
②過濾
③靜置分液
④加入足量鈉
⑤通入足量CO₂
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑥⑤①②

D．⑦①

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1              圖2               圖3                 圖4

A．用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

B．用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體

C．用圖3所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層

D．用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為              。
（2）反應室①使用冰水的目的           。
（3）操作I的名稱          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
（4）反應室②中加入Na₂SO₃的目的是             。
（5）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e^3＋，則用于證明該假設所用的試劑為           ，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為        ，其用于證明該假設成立的方法為              。

銀氨溶液可用于檢測CO氣體。實驗室研究該反應的裝置圖如下：

（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現(xiàn)濃硫酸具有     （填“氧化性”或脫水性）。
（2）軟管的作用是     。
（3）濃NaOH溶液的作用是     。
（4）反應結束后試管C底部有黑色沉淀，為驗證產物，分離出上層清液和底部黑色固體，并進行實驗。
a．測得上層清液pH為10。
b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。
d．將黑色沉淀用蒸餾水洗凈。
① 實驗c的目的是     。
② 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象證明上層清液中含有     。
③ 已知銀可溶于濃硝酸，設計實驗證明黑色固體是Ag單質：                    
④ CO與銀氨溶液反應中有氨氣生成，根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出該反應的化學方程式：        。

堿式氯化鋁[ Al₂(OH)_nCl_6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產品活性較高，對工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入                         試劑進行檢驗（填化學式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關反應的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)₂溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產率偏低，該反應的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸餾水，當有2.5%水解生成Al(OH)₃溶液時，吸收熱量Q kJ ，該過程的熱化學反應方程式為                                            。

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

已知：① 經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^－外，還含有少量Ba²⁺雜質；
② SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^－7、1.1×10^－10；
③ SrCl₂·6H₂O的摩爾質量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr²⁺的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba²⁺濃度為1×10^－5 mol/L）。
（5）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為______________（保留4位有效數(shù)字）。

“結晶玫瑰”具有強烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：

三氯甲基苯基甲醇	式量：224.5。無色液體。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐	無色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
結晶玫瑰	式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時在乙醇中溶解度為a g。
醋酸	無色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。

 

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）加料時，應先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為         （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
（2）粗產品的成分是結晶玫瑰與少量____________________的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結論
①	將粗產品溶解在      中，按粗產品、溶劑的質量比為1:   混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產品充分溶解	得到無色溶液
②	將步驟1所得溶液___________
③	干燥步驟2所得白色晶體，	__________________	白色晶體是結晶玫瑰

（3）某同學欲在重結晶時獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：


由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             。
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰22.74g，則產率是____。（保留兩位有效數(shù)字）

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：             和Cu-2e^-= Cu²⁺。
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是         ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO₄外，還有            （填化學式）。
（3）操作I的主要步驟為           ，操作Ⅱ的名稱是                。
（4）寫出用SO₂還原AuCl₄^-的離子方程式                                                    。
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法                              。
（6）已知298K時，Ksp(PbCO₃)=1.46×10^-13，Ksp(PbSO₄)= 1.82×10^-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用                                                。

下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	某鈉鹽W中加入稀硫酸，產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁	W可能是Na2CO3
B	蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白煙產生	X一定是濃鹽酸
C	強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀， 后溶液又變紅	Y中一定含有SO42－和Fe3+
D	少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中	溴水褪色，溶液的pH仍約為a	Z與溴發(fā)生了取代反應