堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料(主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)經(jīng)過(guò)精制加工而成,此產(chǎn)品活性較高,對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下:

(1)原料需要粉碎,其目的是                    ;濾渣I的主要成分是                   ;
(2)步驟①在煮沸過(guò)程中,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入                         試劑進(jìn)行檢驗(yàn)(填化學(xué)式);隨后溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                     ;
(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成堿式氯化鋁;二是             ;已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間,則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ;若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低,該反應(yīng)的離子方程式為          ;
(4)某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水,當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí),吸收熱量Q kJ ,該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。
(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快溶解速率(提高Al3+的浸出率);SiO2(或:二氧化硅) ;
(2)K3[Fe(CN)6] ;  4Fe2+ +O2 + 4H+= 4Fe3++ 2H2O ;
(3)除Fe3+ ;觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)        Al3+ + 4OH=AlO2-+ 2H2O ;
(4)AlCl3(aq) + 3H2O(l)Al(OH)3(膠體) + 3HCl(aq)  ΔH =+400Q  kJ∕mol.

試題分析:(1)原料都是固體,將固體物質(zhì)粉碎,其目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積,加快溶解速率(提高Al3+的浸出率);Al、Al2O3、Fe2O3等金屬或金屬氧化物都能溶于酸,濾渣I的主要成分是(2)步驟①在煮沸過(guò)程中,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色,此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子Fe2+常采用加入K3[Fe(CN)6]溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。隨后溶液會(huì)被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+,而使溶液又變?yōu)樽攸S色,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ +O2 + 4H+= 4Fe3++ 2H2O。(3)(3)步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH,其目的:一是生成堿式氯化鋁;二是使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。由于堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間,所以屬于膠體;而濾液則屬于溶液。因此區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是利用膠體的性質(zhì),觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng),有觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)的就是膠體,否則就是濾液。若Ca(OH)2溶液過(guò)量,則會(huì)發(fā)生反應(yīng)Al3+ + 4OH=AlO2-+ 2H2O,導(dǎo)致步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低。(4)某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水,當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí),吸收熱量Q kJ ,該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為AlCl3(aq) + 3H2O(l)Al(OH)3(膠體) + 3HCl(aq)  ΔH =+400Q  kJ∕mol.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì),可以直接用分液漏斗分離的是:  (    )
A.酒精和碘B.硝基苯和水C.乙醇和水D.溴和溴苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(  )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)檠t色
該溶液中一定含有Fe2
C
某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
該氣體水溶液一定顯堿性
D
將少量某有機(jī)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中,充分振蕩,未見(jiàn)磚紅色沉淀生成
該有機(jī)物不含醛基
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
A
檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性
淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱,冷卻后,再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰
B
證明SO2具有漂白性
將SO2通入溴水中
C
為了提取溴水中的溴
加入植物油進(jìn)行萃取
D
濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)
比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上,300~400℃左右分解。Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是:Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶1.2),最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品。
(1)過(guò)氧化氫比理論用量稍多,其目的是               。
(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間,溫度不易過(guò)高,其主要原因是               。
(3)制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外,還要加入少量的Na2S溶液,加硫化鈉的目的是               
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min,其目的是               ;結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7~8,其目的是               。最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品。
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3;雜質(zhì)為:Al2O3、FeCO3) 為原料,先制備無(wú)機(jī)鈣鹽,再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算),現(xiàn)提供的試劑有:a.甲酸鈉,b.5mol·L-1硝酸,c. 5mol·L-1鹽酸,d. 5mol·L-1硫酸,e. 3%H2O2溶液,f.澄清石灰水。

請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬
離子
開(kāi)始沉淀
的pH
沉淀完全
的pH
Fe3
1. 1
3. 2
Al3
3. 0
5. 0
Fe2
5. 8
8. 8
 
步驟1.稱(chēng)取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水,配成溶待用,并稱(chēng)取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2.               。
步驟3.               
步驟4.過(guò)濾后,將濾液與甲酸鈉溶液混合,調(diào)整溶液pH 7~8,充分?jǐn)嚢,所得溶液?jīng)蒸發(fā)濃縮、                  、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

(1)制備粗品   
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品  
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液         b.稀H2SO4        c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在_________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液,只用一種試劑就能將它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是
A.鹽酸B.Na2CO3溶液
C.氯水D.FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某種混合氣體,可能含有N2、HCl和CO,把混合氣體依次通過(guò)足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO,氣體體積都沒(méi)有變化,經(jīng)干燥后再通過(guò)足量的Na2O2固體,氣體體積減少,最后通過(guò)灼熱的銅網(wǎng),經(jīng)充分反應(yīng)后,氣體體積又減少,但還有剩余氣體,以下對(duì)混合氣體區(qū)分的判斷,正確的是(    )
A.一定沒(méi)有N2,CO和HCl中至少有一種
B.一定沒(méi)有N2,CO和HCl都有
C.一定有N2,CO和HCl中至少有一種
D.一定有N2和HCl,肯定沒(méi)有CO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;  (  )。
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
目的
除去KCl中少量MnO2
用10 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體
除去乙烯中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器或裝置 
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯


 

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同步練習(xí)冊(cè)答案