氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程:

已知:Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體;氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
(2)反應(yīng)室①使用冰水的目的           。
(3)操作I的名稱          ,操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
(4)反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是             。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究:
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為           ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?u>        ,其用于證明該假設(shè)成立的方法為              。
(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr  (2)防止Br2和HBr揮發(fā)
(3)蒸餾;漏斗、玻璃棒、燒杯。 (4)還原粗品中的Br2
(5)①KSCN溶液,氫溴酸遇KSCN溶液變紅色;②氫溴酸中含有Br2,用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸,點(diǎn)在濕潤淀粉KI試紙上變藍(lán)(或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中,滴加CCl4、振蕩、靜止,下層呈橙紅色),證明因含Br2而顯黃色。

試題分析:(1)反應(yīng)室①中SO2和Br2在冰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。(2)反應(yīng)室①使用冰水的目的是為了防止Br2和HBr揮發(fā)而污染空氣,影響操作。(3)操作I是分離互溶的沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)的操作。名稱是蒸餾。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(4)反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是為了消耗為反應(yīng)的Br2,提高物質(zhì)的純度。(5)工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3。檢驗(yàn)的方法是取少量的溶液,向其中滴加幾滴KSCN溶液,若工業(yè)氫溴酸遇KSCN溶液變紅色;就證明含有Fe3;否則就吧含有Fe3。②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2。檢驗(yàn)的方法是利用其強(qiáng)氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸,點(diǎn)在濕潤淀粉KI試紙上變藍(lán)(也可以利用其在有機(jī)溶劑中的溶解度大的性質(zhì)。用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中,滴加CCl4、振蕩、靜止,下層呈橙紅色),證明因含Br2而顯黃色。2和Br2的性質(zhì)、混合物的分離方法、操作、Fe3和Br2的檢驗(yàn)方法的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2,酸性條件下為Mn2+

已知:苯甲酸相對分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實(shí)驗(yàn)流程:
①往裝置A中加入2.7mL(2.3 g)甲苯和125 mL水,然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體,控制反應(yīng)溫度約在100℃,當(dāng)甲苯層近乎消失,回流不再出現(xiàn)油珠時,停止加熱。
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾,用少量熱水洗滌濾渣,合并濾液與洗滌液,冷卻后加入濃鹽酸,經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定:稱取1.220g白色樣品,配成100mL,甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗的體積如下表所示列舉:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
體積(mL)
24.00
24.10
22.40
23.90
請回答:
(1)裝置A的名稱         。若不用溫度計(jì),本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為         。
(2)白色粗產(chǎn)品中除了KCl外,其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為            
(3)操作I的名稱                                。
(4)步驟③中用到的定量儀器有               ,100mL容量瓶,50mL酸式、堿式滴定管。
(5)樣品中苯甲酸純度為                      。
(6)滴定操作中,如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視則測定結(jié)果        (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是(  )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣,在酒精燈火焰上灼燒,火焰顯黃色
說明該食鹽不是加碘鹽
B
銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態(tài)有機(jī)物,水浴微熱,有銀鏡出現(xiàn)
可確定該有機(jī)物一定是甲酸甲酯
C
向兩支盛有KI3的溶液的試管中,分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液變藍(lán),后者有黃色沉淀
KI3溶液中存在平衡:I??I2
+I(xiàn)
D
室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中,加入銅屑,充分?jǐn)嚢,過濾,得藍(lán)綠色溶液
除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2
溶液
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物
Al(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請問答下列問題:
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等,其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2+氧化,其離子反應(yīng)方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是               。
③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是           ,該物質(zhì)常用作化肥。(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2,寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì),濕法處理陽極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下:

(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應(yīng)式有:             和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是         ,焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外,還有            (填化學(xué)式)。
(3)操作I的主要步驟為           ,操作Ⅱ的名稱是                。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式                                                    。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法                              
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物,為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng),以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2),某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略)。

(1)為了完成該實(shí)驗(yàn),虛線框內(nèi)還需要連接B~E四套裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)椋?br />a→(       )(       )→(       )(       )→(       )(       )→ (       )(       )(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器,檢查氣密性,裝入藥品后,要通入一段時間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛,點(diǎn)燃酒精燈,通入氮?dú)獾闹饕康氖?u>                  。
(2)裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有               。
(3)裝置C的作用是                                     。
(4)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸,性質(zhì)不穩(wěn)定,室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成:                    。(寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。
(5)亞硝酸鈉在酸性條件下可將I氧化為I2,同時生成NO,該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2,工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分MnO2)脫硫同時制取硫酸錳技術(shù),其流程示意圖如下:

已知:浸出液的pH接近4,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2。完成下列填空。
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                    
(2)浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸,致使浸出液的pH下降,這將   (“有利”、“不利”)于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸,試劑A最好是        。
a.MnCO3         b.MnO2           c.CaO            d.CaCO3
(3)操作I的目的是除去浸出液中的Fe2,MnO2在氧化Fe2的同時還             ,使Fe3沉淀。檢驗(yàn)過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是                  。
(4)已知大于27℃時,MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降,則操作II的過程為:           、            、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素,在流程中               可循環(huán)使用。
(5)通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4,如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為      ;MnxO4中x=           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)銅的氯化物是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。
實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題:
(1)操作①的玻璃儀器有________________________,檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的操作是                  。
(2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是                       ;
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的(填序號)___________。
a.NaHCO3     b.NH3·H2O     c.CuO     d.Cu2(OH)2CO3
(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出   
制備CuCl的離子方程式:                                                   
(4)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→  、        、     。實(shí)驗(yàn)大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作,其操作是                          。
②反應(yīng)時,盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列除雜所用試劑和操作均合理的是   (  )。
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))
除雜試劑
操作
A
淀粉(NaCl)

過濾
B
BaCO3(BaSO4)
飽和Na2CO3溶液
攪拌、過濾
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸餾
D
氯化氫(Cl2)
飽和食鹽水
洗氣
 

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