15．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氯氣和消石灰反應可以制得漂粉精
C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．用氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑

分析 A、根據(jù)明礬凈水的原理是氫氧化鋁凈水來分析；
B、氯氣與Ca（OH）2反應生成CaCl2、Ca（ClO）2和水；
C、根據(jù)氧化鋁的物理性質來分析其應用；
D、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣；

解答 解：A、明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進行凈水，故A正確；
B、氯氣與Ca（OH）2反應生成CaCl2、Ca（ClO）2和水，而Ca（ClO）2是漂粉精，故B正確；
C、氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；
D、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解、氧化鋁的物理性質、氯及其化合物的性質、過氧化鈉與氧化鈉的性質的應用，綜合性強，但比較容易．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調節(jié)pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85%Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損失Cu3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計算結果精確到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高；
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼．
（2）0.5mol H2O 的質量為9g，共有9.03×1023個原子．
（3）質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數(shù)最少的是Cl2；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是NH3．
（4）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O5g．
（5）在配制硫酸亞鐵溶液時，常常加入鐵粉，請說明原因2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）
（6）過氧化鈉跟水反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A．NaCl溶液B．氫氧化鈉C．鹽酸D．豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出下列物質的電離方程式．
（1）NaOHNaOH=Na++OH-  （2）CuCl2CuCl2=Cu2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SO3、CO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質
D．氨水、漂白粉、氫氟酸、小蘇打均為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半徑A小于B，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　　）
A．B和D、C和D組成的常見化合物中化學鍵的類型相同
B．同周期元素中D的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnB＜HnD
D．離子半徑的大小順序：rD＞rB＞rC＞rA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是（　　）
A．離子化合物Y（XO3）2B．離子化合物Y2X3C．共價化合物Y3X2D．共價化合物XY2

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