4．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半徑A小于B，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�
A．B和D、C和D組成的常見化合物中化學(xué)鍵的類型相同
B．同周期元素中D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：HnB＜HnD
D．離子半徑的大小順序：rD＞rB＞rC＞rA

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，原子半徑A小于B，則A處于B的上一周期，A在第一周期，B在第二周期，所以A為H元素；四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，則A和B最外層電子數(shù)之和為7，C和D的最外層電子數(shù)之和為7；A為H元素，B為O元素，C的原子序數(shù)大于O，所以C是Na元素，D的最外層有6個(gè)電子，則D是S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，則X處于Y的上一周期，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14，則X和Y的主族序數(shù)之和為7，X和Z同主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是S元素．
A．O和S、Na和S組成的常見化合物中的化學(xué)鍵分別屬于共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．S屬于第三周期元素，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．O元素的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C錯(cuò)誤；
D．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑大小順序是rD＞rB＞rC＞rA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系來(lái)推斷元素，推斷元素是解答本題的難點(diǎn)，應(yīng)學(xué)會(huì)利用假設(shè)和驗(yàn)證的方法來(lái)解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．Na2O2B．H2OC．MgCl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氯氣和消石灰反應(yīng)可以制得漂粉精
C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．用氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列敘述正確的是（　　）
A．需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為1.92g
B．將NaOH固體在小燒杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并進(jìn)行定容
C．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D為強(qiáng)酸．
①則A、D分別為A：H2S，D：H2SO4．（填寫化學(xué)式，下同）
②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B物質(zhì)的方法將B通入到品紅溶液中，溶液褪色，加熱后，又恢復(fù)為紅色．
③寫出D的濃溶液和Cu在加熱條件的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）若A金屬，D為強(qiáng)堿，則
①C的化學(xué)式為Na2O2，等物質(zhì)的量的B和C中所含離子的物質(zhì)的量相等（填寫相等或不相等）．
②在C→D的化學(xué)反應(yīng)中，還原劑是Na2O2，1摩爾C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，能與水反應(yīng)放出H2．NaH的電子式為，NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O═NaOH+H2↑．
（2）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+80.5kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
則4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1105kJ/mol．
（3）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
②向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為CO2 0.4mol，H2 1.6mol，CH4 1.6mol，H2O 3.2mol．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．若在200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞’’或“＜”）．
（4）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對(duì)產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（相對(duì)原子質(zhì)量Ca：40，Cl：35.5，H：1）
①甲的化學(xué)式為CaHCl．
②乙的濃溶液與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可得Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　�。�
A．50mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液B．35mL 0.6mol•L-1 Al2（SO4）3溶液
C．70mL 0.8 mol•L-1NaCl溶液D．60mL 0.7 mol•L-1 Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有的產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．

（1）A的化學(xué)式為KICl2，B的陰離子對(duì)應(yīng)元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出C的電子式：，該化合物中顯正價(jià)的是I元素．
（3）C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+ICl=I2+KCl．
（4）下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的是ABD．
A、H2OB、SO2C、Na2SO4D、乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)變化的式子錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣通入水中 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B．甲烷的完全燃燒CH4（g）+2O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．鐵與水蒸氣反應(yīng) 2Fe+3H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2

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