Question

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O（g）

催化劑

高溫

 CO₂+H₂．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO₂的濃度為xmol/L．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的體積仍為xmol/L的是（　�。�

• A、0.5 mol CO+1 mol H₂O（g）
• B、1 mol CO+1 mol CO₂+1 mol H₂
• C、1 mol CO₂+1 mol H₂
• D、2mol CO+4 mol H₂O（g）

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，平衡時(shí)CO₂的濃度為xmol/L，則將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊，要滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，或者1mol CO和2mol H₂O（g）可以看作是在1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎(chǔ)上再加1mol H₂O（g），然后達(dá)到平衡，這與1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎(chǔ)上再加1mol CO，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的濃度是一樣的，也為xmol/L，據(jù)此解答．

解答： 解：根據(jù)等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，平衡時(shí)CO₂的濃度為xmol/L，則將物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化到左邊，要滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，為完全等效平衡，
A．0.5 mol CO+1 mol H₂O（g），不滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，故A錯(cuò)誤；
B．1mol CO和2mol H₂O（g）可以看作是在1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎(chǔ)上再加1mol H₂O（g），然后達(dá)到平衡，這與1mol CO和1mol H₂O（g）的基礎(chǔ)上再加1mol CO，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的濃度是一樣的，也為xmol/L，故B正確；
C．1 mol CO₂+1 mol H₂，不滿足n（CO）=1mol，n（H₂O）=2mol，CO₂的濃度小于xmol/L．故C錯(cuò)誤；
D．2mol CO+4 mol H₂O是1mol CO和2mol H₂O（g）的兩倍，所以平衡時(shí)CO₂的濃度大于xmol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡等，理解等效平衡規(guī)律是關(guān)鍵，題目難度中等．