Question

海水中含有MgCl₂，從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�

• A、海水

  NaOH

  Mg（OH）₂

  電解

  Mg
• B、海水

  Hcl

  MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）

  電解

  Mg
• C、海水

  石灰乳

  Mg（OH）₂

  灼燒

  MgO

  電解

  Mg
• D、海水

  石灰乳

   Mg（OH）₂

  Hcl

   MgCl₂溶液→MgCl₂（熔融）

  電解

  Mg

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,金屬冶煉的一般原理

專題：化學(xué)應(yīng)用

分析：海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，在海水苦鹵中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂，然后加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、脫水、電解可以得到金屬鎂，據(jù)此即可解答．

解答： 解：A．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）₂熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂，故A錯誤；
B．海水中含有可溶性的Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；
C．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl₂冶煉金屬鎂，故C錯誤；
D．在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl₂，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了海水資源的利用，主要考查了工業(yè)制鎂的步驟，熟記相關(guān)知識是解答的關(guān)鍵，題目較簡單．