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由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進行反應（部分產物和水省略），已知F為紅褐色沉淀，請回答：

（1）混合物A的成分是
 
（請?zhí)罨瘜W式）．
（2）寫出反應①的離子方程式為：
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式為：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：F為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3，則說明混合物A中含有Fe，則C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而混合物A中另一種金屬可與氫氧化鈉反應，則應為Al，則A應為Al、Fe的混合物，B為NaAlO2，由轉化關系可知D為Fe（OH）2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．
解答： 解：F為紅褐色沉淀，應為Fe（OH）3，則說明混合物A中含有Fe，則C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而混合物A中另一種金屬可與氫氧化鈉反應，則應為Al，則A應為Al、Fe的混合物，B為NaAlO2，由轉化關系可知D為Fe（OH）2，
（1）由以上分析可知混合物A的成分是Fe、Al，故答案為：Fe、Al；
（2）反應①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）反應②的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查無機物的推斷，側重于元素化合物的性質轉化應用的考查，綜合性較大，主要考查鐵、鋁及其化合物的化學性質的應用，熟練掌握物質的特征反應現(xiàn)象、產物顏色、反應變化等知識是解決問題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：
 
．
（2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1．
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯誤是：
 
，如果用該錯誤裝置測定，結果會
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次．使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
 

（3）學生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖2裝置：

①該生兩次實驗測定時間均設定為10min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
 
．
②如果將圖2裝置中的氣體收集裝置改為圖3，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管內液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：
 
．
③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下把2mol SO2和1mol O2充入密閉容器中，反應2SO2+O2?2SO3到達平衡時，若溫度不變，用 a、b、c表示起始時SO2、O2和SO3的物質的量．若 a、b、c取值不同，必須滿足一定關系才能保證達到平衡時，反應混合物的質量分數(shù)與上述平衡時完全相同．則：
（1）a=0b=0c=
 
．
（2）a=0.5 則b=
 
，c=
 
．
（3）a、b、c 取值的一般條件用方程式表示：（一個只含a、c，另一只含 b、c）_
 
_、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）明礬晶體可用來凈水，它的化學式為
 
．
（2）反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是
 
，氧化劑和還原劑的物質的量之比
 
．
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
．
 
（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液．
（4）等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應，若產生相同質量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，A跟D反應時還可生成可燃性氣體F；④F和氧氣混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D．
完成下列問題：（1）B的名稱為
 
，B與D的反應屬于四種基本反應類型中的
 
反應．
（2）寫出：①A→C的化學方程式
 

②鋁與E反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

150℃時，某白色固體完全分解為NH3、H2O、CO2三種物質，此時該混合氣對氫氣的相對密度為12.7，則（　�。�
A、該白色粉末為NH4HCO3
B、該白色粉末為（NH4）2CO3
C、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質的量之比為1：2
D、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不經過腸壁吸收直接進入血液的是（　�。�
A、淀粉B、高級脂肪酸
C、豬油D、甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O（g）
催化劑
高溫
 CO2+H2．當反應達到平衡時，CO2的濃度為xmol/L．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO2的體積仍為xmol/L的是（　�。�
A、0.5 mol CO+1 mol H2O（g）
B、1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2
C、1 mol CO2+1 mol H2
D、2mol CO+4 mol H2O（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�
A、2.5mol C
B、2 mol A、1 mol B和10 mol He（不參加反應）
C、1.5 mol B和1.5 mol C
D、2 mol A、3 mol B和3 mol C

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