【題目】要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表:

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是______________(填化學(xué)式,下同)、________、________。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)況下生成______L CO2;

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)況下每消耗22.4 L Cl2,轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)在一個密閉容器中放入M、N、QP四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

50]

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

X

26

3

30

該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng);

物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。

【答案】

(1)Na2CO3CO;Al2O3

(2)膠粒直徑在1 nm100 nm之間,而溶液中粒子直徑小于1 nm;丁達爾

(3)①16;②22.4③1

(4)分解;催化劑

【解析】

試題分析:(1)第一組中Na2CO3的說明是純堿,但它屬于正鹽,不是堿;第二組中CO不能與堿溶液反,則CO不屬于酸性氧化物;第三組中Al2O3能夠與酸和強堿溶液反應(yīng),屬于兩性氧化物,不屬于堿性氧化物,故答案為:Na2CO3;CO;Al2O3;

(2)當(dāng)分散劑是水或其它溶液時,根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm),所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大。荒z體具有丁達爾現(xiàn)象,而溶液不具有,據(jù)此可鑒別溶液和膠體,故答案為:分散質(zhì)微粒直徑大;丁達爾;

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗1mol Na2O2生成會生成0.5mol氧氣,生成氧氣的質(zhì)量為:32g/mol×0.5mol=16g,故答案為:16

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)中,168g NaHCO3的物質(zhì)的量為:=2mol,根據(jù)反應(yīng)可知,消耗2mol碳酸氫鈉會生成1mol二氧化碳,標(biāo)況下1mol二氧化碳的體積為:22.4L/mol×1mol=22.4L,故答案為:22.4;

③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑也是還原劑,標(biāo)況下22.4L Cl2的物質(zhì)的量為:=1mol,消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子,故答案為:1;

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變,則Q在反應(yīng)中作催化劑;根據(jù)質(zhì)量守恒可知:X+26+3+30=50+1+3+12,解得:X=7,反應(yīng)中M的質(zhì)量減小,QP的質(zhì)量增加,則該反應(yīng)為M分解生成QP的反應(yīng),屬于分解反應(yīng),故答案為:分解;催化劑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CDE、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中BC同周期,DEF同周期,AD同主族,CF同主族,F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請回答下列問題:

1)元素F在周期表中的位置 。

2CD、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)

3)由A、BC三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有 。(填數(shù)字編號)

離子鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 氫鍵

4)由AB兩種元素以原子個數(shù)比21形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子,其水合物是一種二元弱堿,則Y的電子式為 ;由A、CF三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽,常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH1,請寫出該酸式鹽的化學(xué)式

5)化合物YA、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

6)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體分別充入兩個密閉容器中,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水:Al3+4NH3·H2OA1O2 + 4NH4+ 2H2O

BNaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3↓+ CO32+ 2H2O

C.酸性條件下,KIO3溶液與KI溶液反應(yīng):IO3+5I+3H2O3I2+6OH

DFe2+H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B. 增大反應(yīng)體系的壓強,反應(yīng)速率一定增大

C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D. t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1c2,則時間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】G是一種工業(yè)增塑劑,其合成的流程如下:

已知:(1A側(cè)鏈上有兩種不同環(huán)境下的氫原子;(2B是芳香烴

1A中含氧官能團的名稱______,F的分子式____

C→D的反應(yīng)條件______ B的結(jié)構(gòu)簡式_________

2A1是與A含有相同官能團的同分異構(gòu)體,同條件下也能制得B,寫出A1生成B的化學(xué)方程式

3)寫出D→E的化學(xué)方程式

4F物質(zhì)的消去產(chǎn)物H是一種藥物中間體,關(guān)于H的下列敘述正確的是

a.能發(fā)生取代、消去、氧化、加聚反應(yīng)

bH屬于酯類(有一個側(cè)鏈)的同分異構(gòu)體共有2

c.等物質(zhì)的量HF反應(yīng)后,生成物可能的分子式C18H16O4

d1mol H在一定條件下與H2反應(yīng),最多消耗H24mol

5E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體共有種。

既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

分子中只有一個甲基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )

A

NaCl===Na++Cl;

NH3·H2ONH4 +OH

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42 ===BaSO4

HCO3+OH===CO32 +H2O

均可表示一類反應(yīng)

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】n L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓),體積共縮小2n L,這三種烴不可能的組合是 (  )

ACH4、C2H4、C3H4以任意比混合

BC2H6、C4H6C2H22:1:2的物質(zhì)的量之比混合

CC3H8、C4H8C2H2111426的質(zhì)量之比混合

DCH4、C3H6、C2H2abb體積比混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,陰離子和陽離子的半徑之比最小的是( )

A. CsF B. NaF C. LiI D. KCl

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同步練習(xí)冊答案