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【題目】將等質量的甲、乙兩種氣體分別充入兩個密閉容器中,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是

A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B.甲的物質的量比乙的物質的量少

C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

【答案】B

【解析】

試題分析:根據(jù)ρ=知,相同條件下,質量一定的氣體密度與體積成反比,甲的密度大于乙的密度,則甲體積小于乙體積,在同溫同壓下,物質的量之比等于體積之比,說明甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量。A.根據(jù)N=nNA可知,分子數(shù)與物質的量成正比,則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少,故A錯誤;B.根據(jù)分析可知,甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量,故B正確;C.在相同溫度和壓強下,氣體的摩爾體積相等,故C錯誤;D.甲氣體的物質的量小于乙氣體的物質的量,兩種氣體質量相等,根據(jù)M=可知,甲的相對分子質量比乙的相對分子質量大,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A0.1molCl2溶于足量水中,轉移的電子數(shù)為0.1NA

B100g98%的濃硫酸中,氧原子總數(shù)為4NA

C常溫常壓下,3g甲醛所含σ鍵數(shù)目為0.3NA

D1molFeCl3與沸水反應生成膠體后,含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息:分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+NO3-、Cl-、SO42-Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復)其中甲丙戊三種溶液呈酸性,乙溶液呈堿性甲、乙反應生成白色沉淀和氣體,丁可分別與甲乙丙反應生成白色沉淀。請回答下列問題:

1用化學式表示乙、丁兩種物質:乙

2用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

3檢驗甲中陰離子的操作方法是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關能量的敘述錯誤的是( )

A.化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C.吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值

D.物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能.電能為人類所利用

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)

1)有機化學中取代反應范疇很廣。下列6個反應中,屬于取代反應范疇的是(填寫相應的字母)

A+H2O

B

C2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.(CH3)2CHCH=CH2 + 2HI

ECH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

F[式中R為正十七烷基CH3(CH2)15CH2-]

2Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。它可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質的量縮聚合成.請把Nomex纖維結構簡式寫在下面的方框中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知某溶液中存在較多的H+SO42-、NO3-,該溶液中還可能大量存在的離子組是( )

ANa+、NH4+、Cl- BMg2+Ba2+、Br-

CMg2+、C1-Fe2+ DK、SiO32-、C1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處.

①把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出.

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質量增加.

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑.

④把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出.

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸.

(2)實驗室制取氨氣的化學方程式:

(3)銅與稀硝酸反應的離子方程式:

(4)銅與濃硝酸反應的化學方程式:

(5)氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表:

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質分別是______________(填化學式,下同)、________________。

(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是_____________________;

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個反應,按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2反應中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反應中,每消耗168 g NaHCO3,標況下生成______L CO2;

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應中,標況下每消耗22.4 L Cl2,轉移________ mol電子。

(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發(fā)生化學反應,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:

物質

M

N

Q

P

反應前質量(g)

50]

1

3

12

反應后質量(g)

X

26

3

30

該變化的基本反應類型是________反應;

物質Q在反應中起的作用是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下現(xiàn)象與原電池反應無關的是

A.黃銅(銅鋅合金制作的銅鑼不易產生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵容易生銹

C.鐵質器件附有銅質配件,在接觸處易生鐵銹

D.銀質獎牌久置后表面變暗

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