【題目】n L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓),體積共縮小2n L,這三種烴不可能的組合是 (  )

ACH4、C2H4、C3H4以任意比混合

BC2H6、C4H6C2H22:1:2的物質(zhì)的量之比混合

CC3H8、C4H8、C2H2111426的質(zhì)量之比混合

DCH4C3H6C2H2abb體積比混合

【答案】B

【解析】

試題分析:設(shè)混合烴的平均組成為CxHy,根據(jù)完全燃燒通式

V

1 1+y/4

n 2n

1+y/4=2 解得y=4。即混合氣體分子中平均含有4H原子。

ACH4C2H4、C3H4以任意比混合時含有4H原子,故A不選;BC2H6、C4H6、C2H2212的物質(zhì)的量之比混合,平均含有22/5H原子,故B選;CC3H8、C4H8C2H2111426的質(zhì)量之比混合,平均含有4H原子,故C不選;DCH4C3H6、C2H2abb體積比混合,平均含有4H原子,故D不選。故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)能量的敘述錯誤的是( )

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,因而沒有利用價值

D.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能.電能為人類所利用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:

(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤,其錯誤的物質(zhì)分別是______________(填化學(xué)式,下同)、________________。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗1 mol Na2O2生成________g O2;

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2反應(yīng)中,每消耗168 g NaHCO3,標(biāo)況下生成______L CO2;

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中,標(biāo)況下每消耗22.4 L Cl2,轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)在一個密閉容器中放入MN、QP四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:

物質(zhì)

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

50]

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

X

26

3

30

該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng);

物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1﹣18號元素的離子aW3+bX+、CY2dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是( )

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ

C. 離子的氧化性aW3+bX+

D. 原子半徑ZY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL3mol/LH2SO4溶液跟過量鐵粉反應(yīng),在一定溫度,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )

A硫酸鉀溶液 B1mol/LH2SO4溶液 C.碳酸鈉固體 D金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下現(xiàn)象與原電池反應(yīng)無關(guān)的是

A.黃銅(銅鋅合金制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3 NA

14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA

0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3 NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2 各11.2 L混合,所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

101 kPa、4℃時18 mL水和202 kPa27℃時32 g O2所含分子數(shù)均為NA

常溫常壓下,4.9 L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2 NA

A.只有①③⑦ B.除①⑧外 C.除⑥外 D.只有②⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)離子推斷題:

有一未知的無色溶液,可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H、OH):H、NH4K、Mg2、Fe3Al3,NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:

第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,稱量沉淀質(zhì)量為6.99g;

第二份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗事實,回答以下問題:

1)該溶液中一定不存在的陽離子有 ;

2)在實驗中,NaOH溶液滴至bc段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ;NaOH溶液的濃度為 (用含字母cd的代數(shù)式表示);

3)確定原溶液一定含有Mg2、Al3H,其物質(zhì)的量之比n(Mg2)n(Al3)n(H) (填數(shù)字,下同);

4)原溶液中NO3的濃度為c(NO3),則c(NO3)的取值范圍為 。

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