【題目】1某溫度t 時,水的KW1×1013,則該溫度大于小于等于__ __________25 ,其理由是____________。將此溫度下pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4的溶液b L混合,若所得混合液為中性,則ab____________。

2已知25 0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡HAcHAc時的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH5的鹽酸,則電離平衡____________移動向左、向右;若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH____________增大、減小不變

【答案】1大于 25 KW1014,升高溫度水的電離平衡正向移動,使KW增大 101 2向右 增大

【解析】

試題分析:1由于水的電離吸熱,25 KW1014,升高溫度水的電離平衡正向移動,使KW增大,則該溫度大于25 ;將此溫度下pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4的溶液b L混合,若所得混合液為中性,則aL×0.01mol/L=0.1mol/L×bL,解得ab101。

2已知25 0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡時的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH5的鹽酸,則溶液中氫離子濃度減小,所以醋酸的電離平衡向右移動;若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液,醋酸根的濃度增大,電離平衡向左移動,氫離子濃度減小,則溶液的pH值增大。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,列出10種元素在周期表中的位置。用化學符號回答下列問題:

(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是________________

(2)①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中,堿性最強的是___________。

(3)②、③、④三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是____________。

(4)元素⑦的氫化物常溫下和元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為:____________。

(5)①和⑨兩種元素形成化合物的化學式為_________,該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為_______________。

(6)已知元素的電負性與元素的化合價一樣,也是J已索的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負性。

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負性

1.5

2

1.5

2.5

2.8

4

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),推測元素的電負性的變化規(guī)律是:__________________。

(2)預測Br與I元素電負性的大小關系_________,前四周期中,電負性最小的元素是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

查閱資料:HNO2為弱酸,室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O;

在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+且無氣體生成。

NO不與堿反應,可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作:關閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

一段時間后停止加熱;

從C中取少量固體,檢驗是否是亞硝酸鈉。

(1)A中反應的化學方程式是 。

(2)B中觀察的主要現(xiàn)象是 ,D裝置的作用是 。

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是 。

(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

a甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。

生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應是 (寫名稱)。

b乙同學認為除上述干擾因素外,還會有空氣參與反應導致產(chǎn)品不純,所以在實驗操作前應增加一步操作,該操作是 。

(5)實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉,下列說法正確的是 。

a亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用

b常溫下,0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1

c已知亞硝酸電離平衡常數(shù)為Ka;亞硝酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關系為:Ka·Kh=Kw

d0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(2014福建)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

① 完成I中反應的總化學方程式:□NaCl+□H2O=□NaClO3+□ 。

II中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是 ,該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是

(4)一定條件,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

① D是 (填離子符號)。

② B→A+C反應的熱化學方程式為 (用離子符號表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是(

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作或試劑的選擇不合理的是( )

A. 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B. 可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C. 可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D. 可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )

A. 78g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為02NA

B. 2H2O2l=2H2Ol+O2gΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應低溫能自發(fā)進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+Cl、NO3離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖,下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:ZYX

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WR

C. W最高價氧化物對應的水化物是強堿

D. YZ兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是

A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 兩個裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應

D. 甲中負極上發(fā)生的電極反應為Fe-3e-=Fe3+

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