Question

【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0．2NA

B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發(fā)進行

C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子

D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

Answer 1

【答案】B

【解析】A．過氧化鈉的電子式為，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為×1=0.1mol，故A錯誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時，過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價，發(fā)生還原反應，所以1mol過氧化氫失去2NA電子，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應生成氨水，所以NH4+會減小，故D錯誤；故選B。