【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是(

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

【答案】C

【解析】

試題分析:A.加熱AlCl3溶液,水解生成鹽酸和氫氧化鋁,加熱促進(jìn)水解,且氯化氫揮發(fā),不能得到AlCl3,A錯(cuò)誤;B.加熱KHCO3分解,最終得到碳酸鉀,B錯(cuò)誤;C.加熱Fe2(SO43溶液,雖然水解,但硫酸難揮發(fā),最終仍為Fe2(SO43,C正確;D.NH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w,最后沒有固體剩余,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì),現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案;卮鹣铝袉栴}:

(1)沉淀A的化學(xué)式是__________,濾液B的成分是___________;

(2)步驟④的化學(xué)方程式為________________________;

(3)在步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(中和反應(yīng)除外):_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是(
A.1
B.11
C.17
D.25

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù),B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是( )

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:CB

B. C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C. A的氫化物中不可能含有非極性共價(jià)鍵

D. B位于第三周期ⅦA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl

B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1某溫度t 時(shí),水的KW1×1013,則該溫度大于、小于等于__ __________25 ,其理由是____________。將此溫度下pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4的溶液b L混合,若所得混合液為中性,則ab____________

2已知25 時(shí)0.1 mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡HAcHAc時(shí)的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH5的鹽酸,則電離平衡____________移動(dòng)向左向右;若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH____________增大、減小不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

溶液都是純凈物 含氧的化合物都是氧化物 能電離出H的化合物都是酸 能電離出OH的化合物都是堿 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 酸和堿的中和反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)

A. 全部 B. ⑤⑥ C. ③④ D. ①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 原電池中,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

B. 原電池中,電流從負(fù)極流向正極

C. 銅鋅原電池中放電時(shí),溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng)

D. 堿性錳鋅電池是一次電池,鉛蓄電池是二次電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在298K和101kPa條件下,有如下反應(yīng):

反應(yīng)Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1

試回答下列問題:

(1)汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)如果在一定溫度下,體積為 2 升的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅳ,0~4min各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì)(mol)

時(shí)間

NO

CO

N2

CO2

起始

0.40

1.0

2 min 末

2.0

0.80

1.6

4 min 末

1.6

①求 0~2min 內(nèi)用 CO 來表示的平均反應(yīng)速率 v(CO)=________。

②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅳ 的化學(xué)平衡常數(shù) K=_________。

(3)若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容積為3L, c(N2)隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示。

①若在 t2min時(shí)改變一個(gè)條件,c(N2)隨反應(yīng)時(shí)間 t 的變化如曲線 y 所示,則改變的條件是______。

②若在t2min時(shí)升高溫度,t3min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 t2~t4 內(nèi) c(N2)的變化曲線______

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案