Question

【題目】下表中評價(jià)合理的是( )

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評價(jià)
A	鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式
C	向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O	錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2
D	NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱： NH4++ OH－NH3↑+ H2O	錯(cuò)誤，HCO3-也可以與OH－反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；

B、醋酸是弱酸應(yīng)寫為分子式，評價(jià)中CaCO3應(yīng)寫成化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C、評價(jià)錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，C錯(cuò)誤；

D、方程式及評價(jià)均正確，D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

本題考查離子方程式的書寫，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子是離子方程式，判斷離子方程式書寫是否正確時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)

①判斷反應(yīng)是否在水溶液中進(jìn)行，因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中可以電離為自由移動(dòng)的離子，在這種條件下才能發(fā)生離子反應(yīng)。

②判斷反應(yīng)能否發(fā)生。如果反應(yīng)不能發(fā)生，當(dāng)然也就沒有離子方程式可言。

③判斷反應(yīng)物、生成物是否正確。

④判斷質(zhì)量和電荷是否守恒。離子方程式不僅要質(zhì)量守恒，而且反應(yīng)前后各離子所帶電荷總數(shù)必須相等。

⑤判斷氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、難電離的弱酸、弱堿、水是否寫成了分子形式，而易電離的物質(zhì)是否寫成離子形式。

⑥判斷連接符號(hào)“=”和“”及狀態(tài)符號(hào)“↑”和“↓”運(yùn)用是否正確。強(qiáng)電解質(zhì)的電離、不可逆反應(yīng)、雙水解反應(yīng)用“=”；弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、水解反應(yīng)用“”。復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)生成的難溶物用“↓”，氣體用“↑”；單水解反應(yīng)生成的難溶物不用“↓”，氣體不用“↑”。

⑦判斷微溶物的處理是否正確。

微溶物做反應(yīng)物時(shí)，一般用離子形式，做生成物時(shí)一般用分子式。

⑧判斷反應(yīng)物的滴加順序與方程式中生成物是否一致。

如：把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中，和把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中反應(yīng)產(chǎn)物是不同的。

⑨判斷反應(yīng)物的相對量與產(chǎn)物是否一致。有些反應(yīng)因反應(yīng)物的量不同會(huì)生成不同的產(chǎn)物。如：CO2、SO2、H2S等氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，若氣體少量，則生成正鹽；若氣體過量，則生成酸式鹽。

⑩判斷電解質(zhì)在寫成離子形式時(shí)陰陽離子個(gè)數(shù)比是否合理。如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式往往錯(cuò)誤寫成：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4+H2O，正確為：Ba2++2OH-+ 2H++SO42-= BaSO4+2H2O。