【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】B

【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.反應(yīng)不屬于任何一種基本類型，反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中元素化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用化學(xué)原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如圖（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

－

－

－

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9（＞9溶解）

（1） 酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是____（至少寫兩條）。

（2）H2O2的作用是_____。

（3）調(diào)pH＝8是為了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（4）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

（5）已知以下氧化還原反應(yīng)方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反應(yīng)各物質(zhì)的配平系數(shù)依次為___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)表述正確的是 ( )

A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

B. Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中,不正確的是(　 　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應(yīng)可生成三種一溴代物

C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下，請回答下列問題。

（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為_________。

（2）三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。

（4）已知pH=－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）為了除去有害的SO2氣體，在英國進行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A.少用煤作燃料 B.把工廠的煙囪建高

C.燃料脫硫 D.把工廠遷移到農(nóng)村 E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可�。�________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

已知氣態(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)與物質(zhì)F反應(yīng)時產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。

(1)請寫出下列字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式(或分子式)：A______、H______;

(2)請寫出下列字母所代表物質(zhì)的電子式：B．____________ E．__________________

(3)請寫出下列字母所代表物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：D．_____________ E _________

(4)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式: __________________

(5)請寫出D+F → E+B的化學(xué)方程式:________________

(6)D在催化劑并加熱條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中評價合理的是( )

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

正確

B

大理石溶于醋酸的反應(yīng)：
CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

錯誤，醋酸應(yīng)寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫成離子形式

C

向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++ OH-+HCO3- = BaCO3↓+ H2O

錯誤，方程式中Ba2+和OH-化學(xué)計量數(shù)之比為1∶2

D

NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：
NH4++ OH－NH3↑+ H2O

錯誤，HCO3-也可以與OH－反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____<x(Mg)< _____。

（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是____；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是______。

（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：_________(放射性元素除外)。

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