【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）

A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl

【答案】D

【解析】

元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Si<P<S<Cl；所以態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4<PH3<H2S< HCl，最穩(wěn)定的是HCl，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置，請(qǐng)仔細(xì)分析，對(duì)比三個(gè)裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；_____。

（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是____，_____。

（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是____；應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是____。

（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實(shí)驗(yàn)中造成的后果是____。

（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是___，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。

（6）B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是____，____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1。現(xiàn)向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )

A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%

B. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入1.0 mol Ar，平衡正向移動(dòng)

C. 起始時(shí)向容器中充入1.0 mol SO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收19.6 kJ的熱量

D. 起始時(shí)向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. T℃時(shí)，lgKa2=-4.2

B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

C. pH=2.7溶液中：

D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進(jìn)行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下所示

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很靠近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性。那么，氫氧化銅也具有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)鐵的穩(wěn)定性。那么，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)銅的穩(wěn)定性嗎？

問題3：氧化銅具有氧化性，能被H2、CO還原。那么，氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

（實(shí)驗(yàn)探究）

I．解決問題1

（1）需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，還需_________（填試劑的化學(xué)式）溶液。

（2）用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡(jiǎn)外，還有________（填儀器名稱）。

（3）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)？

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：①_________；②_______________。

Ⅱ．解決問題2

取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃時(shí)得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答冋題：

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（2）從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是_______________________。

Ⅲ．解決問題3

設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水CuSO4變成了藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。

（2）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是( )

A.與鈉反應(yīng)放出氫氣B.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.可與小蘇打溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理改進(jìn)方法如圖分兩個(gè)階段進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 在階段I中，電源a為正極、b為負(fù)極

B. 階段Ⅱ陰極反應(yīng)：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽(yáng)離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應(yīng)不能都在飽和食鹽水的條件下進(jìn)行

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同步練習(xí)冊(cè)答案