【題目】在一定溫度下,二氧化硫與氧氣反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1。現(xiàn)向5 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體,反應一段時間后達到平衡,恢復到原溫度,測得此過程中體系向外界共釋放了78.4 kJ的熱量。下列說法正確的是 ( )
A. 上述反應達到平衡時,二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%
B. 上述反應達到平衡后,向容器中充入1.0 mol Ar,平衡正向移動
C. 起始時向容器中充入1.0 mol SO3,保持溫度不變,達到平衡時共吸收19.6 kJ的熱量
D. 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2,反應達到平衡前v正<v逆
【答案】C
【解析】設參加反應的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol ,
、 ,x=0.8 y=4 ,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 ,二氧氣的轉(zhuǎn)化率,故A錯誤;向容器中充入1.0 mol Ar,反應物濃度不變,平衡不移動,故B錯誤;根據(jù)等效平衡原理,起始時向容器中充入1.0 mol SO3,保持溫度不變,充入1.0 mol SO2和0.5 mol O2氣體是等效平衡,達到平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量都是0.2mol,吸收19.6 kJ的熱量,故C正確;該反應的動平衡時,含有0.8 mol SO3、0.2 mol SO2和0.1 mol O2,K==160 , 起始時向容器中充入2.0 mol SO3、0.5 mol SO2和0.25 mol O2, =64,, v正>v逆,故D錯誤。
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【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol,在相同條件下,向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q1kJ;向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2,達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是( )
A.Q2= B.Q2> C.Q2<Q1<Q D.Q=Q1>Q2
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【題目】關于化學電源的敘述,錯誤的是( )
A. 化學電源均是根據(jù)原電池的工作原理設計的
B. 在干電池中,碳棒只起導電作用,并不參加化學反應
C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限,價格昂貴
D. 燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應,附近溶液堿性增強
C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成
D. 放電時正極反應為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示 、 ,
E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是
(2)圖中△H= KJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:
、
;
(4)如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1
,則υ(O2)= mol·L-1·min-1、
υ(SO3)= mol·L-1·min-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L氯氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.9 g水所含有的氫原子數(shù)目為NA
C.在同溫同壓時, 相同物質(zhì)的量的任何氣體的體積相同且為11.2L
D.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
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【題目】以表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是
A.58.5 g氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子
B.1 mol Fe參與反應失去電子數(shù)目一定為2
C.1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個電子
D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為
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【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L-1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是
A. b點時,溶液的pH=7
B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×10-5.3
C. Vd<30 mI
D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH- )>c(H+)
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