【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì),過(guò)程設(shè)計(jì)如下所示

(提出猜想)

問(wèn)題1:在周期表中,銅與鋁的位置很靠近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性。那么,氫氧化銅也具有兩性嗎?

問(wèn)題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)鐵的穩(wěn)定性。那么,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)銅的穩(wěn)定性嗎?

問(wèn)題3:氧化銅具有氧化性,能被H2、CO還原。那么,氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?

(實(shí)驗(yàn)探究)

I.解決問(wèn)題1

1)需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外,還需_________(填試劑的化學(xué)式)溶液。

2)用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡(jiǎn)外,還有________(填儀器名稱(chēng))。

3)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)?

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟:_________;_______________。

.解決問(wèn)題2

取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80100℃時(shí)得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中,加入過(guò)量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀(guān)察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答冋題:

1)寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:_____________。

2)從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_______________________。

.解決問(wèn)題3

設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫(huà)出):

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí),觀(guān)察到氧化銅由黑色變成了紅色,無(wú)水CuSO4變成了藍(lán)色,生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01molX,測(cè)得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。

1X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。

2C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

【答案】NaOH 250mL容量瓶; CuSO4溶液與NaOH溶液制備Cu(OH)2; Cu(OH)2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中,觀(guān)察現(xiàn)象; Cu2O2H=Cu+Cu2H2O; 在高溫下,正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定,酸性溶液中或較低溫度下正二價(jià)銅比正一價(jià)銅穩(wěn)定; 32g·mol1; 2CuON2H42CuN22H2O。

【解析】

I.解決問(wèn)題1

1)要證明Cu(OH)2具有兩性,需要進(jìn)行氫氧化銅和酸以及堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此選擇試劑;

2)根據(jù)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器:燒杯、托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、250mL的容量瓶;

3)證明Cu(OH)2具有兩性,需要進(jìn)行氫氧化銅和酸以及堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn);

Ⅱ.解決問(wèn)題2

1)根據(jù)信息:紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過(guò)量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀(guān)察到試管底部還有紅色固體存在來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;

2)根據(jù)信息:氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉未;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅來(lái)回答;

Ⅲ.解決問(wèn)題3

A中堿石灰可吸收水蒸氣,CN2H4和氧化銅反應(yīng):2CuON2H42CuN22H2O,無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán),可檢驗(yàn)水, B裝置增重0.36g,即生成0.02mol的水,單質(zhì)氣體Y為氮?dú)?/span>.

1)根據(jù)原子守恒確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,計(jì)算摩爾質(zhì)量;

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.

I.解決問(wèn)題1

1)要證明Cu(OH)2具有兩性,應(yīng)先加入堿生成Cu(OH)2,還需要進(jìn)行氫氧化銅和酸以及堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此選擇試劑1mol/LCuSO4溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液,故答案為:NaOH;

2)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的儀器有:燒杯、托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、250mL的容量瓶。故答案為:250mL容量瓶;

3)證明Cu(OH)2具有兩性,首先是氫氧化銅的配制,向CuSO4溶液中加入堿生成Cu(OH)2,再進(jìn)行氫氧化銅和酸以及堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),故答案為:用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;將Cu(OH)2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中,觀(guān)察現(xiàn)象;

Ⅱ.解決問(wèn)題2

1)根據(jù)信息:紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過(guò)量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,說(shuō)明生成了銅離子,同時(shí)觀(guān)察到試管底部還有紅色固體,說(shuō)明生成了單質(zhì)銅,則離子方程式為:Cu2O2H=Cu+Cu2H2O,故答案是:Cu2O2H=Cu+Cu2H2O;

2)根據(jù)信息:氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80-~100°C得到黑色固體粉未;繼續(xù)加熱至1000°℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉未氧化亞銅根據(jù)在不同溫度下反應(yīng)物的組成可確定物質(zhì)的穩(wěn)定性,所以高于1000℃時(shí)Cu2OCuO穩(wěn)定,在酸性溶液中:Cu2O+2H=Cu+Cu2+H2O,所以Cu2Cu穩(wěn)定,故答案為:在高溫下,正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定,酸性溶液中或較低溫度下正二價(jià)銅比正一價(jià)銅穩(wěn)定;

Ⅲ.解決問(wèn)題3

1)消耗0.01molX,測(cè)得B裝置增重0.36g,即生成0.02mol的水,并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g,即氮?dú)?/span>0.01mol,根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子,X的化學(xué)式為N2H4,其摩爾質(zhì)量為32g·mol1,故答案為:32g·mol1;

2C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4和氧化銅反應(yīng):2CuON2H42CuN22H2O,故答案為:2CuON2H42CuN22H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. 體系壓強(qiáng)不再變化 D. 2v(X)=v(Y)

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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)圖中A、C分別表示 、 ,

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是

2)圖中△H= KJ·mol-1;

3V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:

、

;

4)如果反應(yīng)速率υSO2)為0.05 mol·L-1·min-1

,υO2= mol·L-1·min-1、

υ(SO3)= mol·L-1·min-1;

5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)△H= 。

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【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(

A. SiH4B. PH3C. H2SD. HCl

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【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng),當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. 活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 容器甲中NO已反應(yīng)完

D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時(shí)活塞恰好回至D處,則a小于0.01

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【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是

A58.5 g氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子

B1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2

C1 molNa被完全氧化生成Na202,失去2個(gè)電子

D.常溫下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子數(shù)為

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【題目】前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型一定相同

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【題目】某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。

對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾洗滌、低溫涼干,分別得到M、N固體。

回答下列問(wèn)題

1)用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次為a、b。預(yù)測(cè)a___________b(填”““=”

2)為了定性確認(rèn)M、N成分,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

X的化學(xué)式為___________(填化學(xué)式)

3)為了進(jìn)一步探究M(無(wú)結(jié)晶水的純凈物)的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①點(diǎn)燃酒精燈前,先通入N2,其目的是____________。加熱一段時(shí)間后,裝置A中棕色粉末變紅色,裝置B中白色粉末變藍(lán)色;裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置AM完全反應(yīng)時(shí)停止加熱,繼續(xù)通入N2。

②停止加熱之前,___________先拆去B、C之間導(dǎo)管(填不要)。

③對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g,則M的化學(xué)式為___________。

4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

5)鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。

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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)類(lèi)型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應(yīng))

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C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應(yīng))

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應(yīng))

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