【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時(shí),停止滴定。

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無影響)

(4)步驟缺少的操作是 。

(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

(6)請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前度數(shù)(mL)

滴定后度數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

【答案】(12分)

(1)紅;無;

(2)B

(3)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶;偏高;(各2分)

(4)據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;(2分)

(5)22.60;

(6)0.0800(2分)

【解析】

試題分析:

(1)錐形瓶放入的NaOH溶液,酚酞作指示劑,溶液顯紅色,當(dāng)?shù)渭拥浇K點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)顏色;

(2)滴定過程中,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,判斷是否滴定到終點(diǎn);故答案為B。

(3)錐形瓶不能待測(cè)液潤(rùn)洗,否則造成錐形瓶中待測(cè)液的物質(zhì)的量增多,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,根據(jù)c(NaOH)=c標(biāo)×V標(biāo)/V(NaOH),待測(cè)液的濃度偏高;

(4)滴定管要用待盛液潤(rùn)洗,否則進(jìn)行稀釋,濃度變。还蚀鸢笧椋簱(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;

(5)滴定管的讀數(shù)到0.01mL,因此數(shù)值為22.60mL;

(6)兩次分別消耗的鹽酸的體積為19.9、20.1,平均消耗鹽酸的體積為:20mL,c(NaOH)=20×0.1/25mol·L-1=0.08mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是 ( )

A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)=Kw

B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)<c(OH)

C.圖中T1<T2

D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7

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C.分液、萃取、蒸餾 D.蒸餾、萃取、分液

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【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3 其中第步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。

(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。(選填編號(hào))

a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v(Cr2O72﹣)=2v(CrO42﹣)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變

(3)寫出第步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式:

(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時(shí),開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]離子.其平衡關(guān)系如下:H++[Cr(OH)4](亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。

(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫離子符號(hào))。

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【題目】常溫下,向10mL 0.1mol·L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液,其pH逐漸減小,圖中a、b、c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得。下列有關(guān)說法中一定正確的是

A.當(dāng)7<pH<13時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.當(dāng)pH=7時(shí),所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C.當(dāng)5<pH<7時(shí),溶液中c(CH3COO)>c(Na+)

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B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C.已知25時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4

D.已知25時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水,測(cè)得混合液的pH=11,則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1

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(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

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(3)N的氫化物常作制冷劑,原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。

SO42-的空間構(gòu)型為_______形。其中硫原子采用_________雜化,寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式:______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結(jié)構(gòu)(Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)、Ca2+位于立方體體心),該晶體的化學(xué)式為________。Ti4+和周圍_____個(gè)O2-相緊鄰。該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則其密度為______g/cm3。

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