【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3 其中第步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。

(2)能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。(選填編號(hào))

a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v(Cr2O72﹣)=2v(CrO42﹣)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變

(3)寫出第步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式:

(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時(shí),開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]離子.其平衡關(guān)系如下:H++[Cr(OH)4](亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。

(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫離子符號(hào))。

【答案】(10分)

(1)橙;

(2)cd;

(3)Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O;

(4)溶液由紫色變?yōu)榱辆G色;

(5)Cr3+、Cr2O72﹣(各2分)

【解析】

試題分析:

(1)第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O,當(dāng)平衡體系的pH=2,溶液顯酸性,平衡正向移動(dòng),所以c(Cr2O72—)較大,則溶液顯橙色。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),任何微粒的濃度都保持不變。對(duì)每種微粒來(lái)說(shuō)消耗的濃度與產(chǎn)生的濃度相等,即V(正)=V(逆)。溶液的顏色不變,溶液的pH不變,v (Cr2O72—) =1/2v (CrO42—).但不同的微粒的濃度可能相等,也可能不等。因此能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是cd。

(3)根據(jù)電荷守恒、原子守恒及電子守恒定律可知:第步中Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H→2Cr3++6Fe3++7H2O。

(4)現(xiàn)向0.05mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),c(Cr3+)=0. 1mol/Ln(Cr3+)=0.005mol ,c(OH-)=0.3mol/L溶液的pH>4.6所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cr3++3OH-=Cr(OH)3, 反應(yīng)消耗OH-的物質(zhì)的量為0.015mol,剩余OH-的物質(zhì)的量為0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol,c(OH-)=0.015mol ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13時(shí)的c(OH-)。所以會(huì)再發(fā)生 Cr(OH)3+ H2O=H++ [Cr(OH)4]2-。因此溶液呈亮綠色。即溶液的顏色由紫色變?yōu)榱辆G色。

(5)在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H2SO4酸化由關(guān)系式 可知鉻元素以Cr3+形式存在;在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化,由:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O知鉻元素以Cr2O72—存在。所以在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以Cr3+、Cr2O72— 形式存在。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是( )

A.500mL 2.0mol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L-1 NaOH的反應(yīng)符合圖1,且ΔE=57.3kJ

B.500mL 2.0mol·L-1 H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 BaOH2的反應(yīng)符合圖2,且ΔE=114.6kJ

C.發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng),一定不需加熱即可發(fā)生

D.CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:

已知:①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問(wèn)題:

(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過(guò)量的_________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過(guò)里的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。在無(wú)隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3,陽(yáng)極反應(yīng)式為_______

(2)X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式_______,吸收塔內(nèi)的溫度不宜過(guò)高的原因?yàn)?/span>________

(3)亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2有毒,經(jīng)測(cè)定,25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫出)。則下列分析正確的是(_____

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B.25℃時(shí),HClO2的濃度隨PH增大而增大

C.PH=6時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃時(shí),該溶液在pH=4時(shí)比pH=2時(shí)更適合漂白

(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適):

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),燈泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為______________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________________________________________

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡________ (填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。

a.若燈泡亮,Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL

試回答下列問(wèn)題:

(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時(shí),停止滴定。

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察

A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無(wú)影響)

(4)步驟缺少的操作是 。

(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

(6)請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前度數(shù)(mL)

滴定后度數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:①2Fe(s)+O2(g)=2 FeO(s)△H1=﹣544.0kJmol﹣1

②4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 (填字母)。

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度 D.使用催化劑

(3)已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1,該反應(yīng)的活化能為334.4kJmol﹣1,則其逆反應(yīng)的活化能為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.1 L 0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4含CCl4分子為NA

C.1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA

D.1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g); ΔH=-49.0kJ/mol。某溫度下,將6molCO28molH2充入2L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。

(1)第一分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________列式并計(jì)算該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______

(2)下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是_______

A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是__________,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是_____________。

(4)若在d點(diǎn)時(shí)向體系內(nèi)充入2molCO22molH2O,此時(shí)V_____V(大于,小于,等于)

(5)已知:

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); ΔH1=-283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH2=-241.8kJ/mol

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); ΔH3=-192.2kJ/mol

在工業(yè)上常用COH2合成甲醇,該反應(yīng)的熱方程式為_____________

(6)如圖是甲醇燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:電池負(fù)極的電極反應(yīng)是:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)、生活中常設(shè)計(jì)化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法正確的是

A. 海市蜃樓現(xiàn)象是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)造成的

B. 明礬可用于再來(lái)水的凈化和消毒

C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延長(zhǎng)保鮮期

D. 由于碘單質(zhì)受熱易升華,所以炒菜時(shí)加碘鹽最后放

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