【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物,B、C、N的電負性由大到小的順序為_____;C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(3)N的氫化物常作制冷劑,原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。

SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化,寫出SO42-的一種等電子體的化學式:______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構(Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心),該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm,則其密度為______g/cm3

【答案】 1s22s22p63s23p63d24s2 NCB NOC NH3分子鍵能形成氫鍵,沸點較高,以液化,故能夠做制冷劑 正四面體 sp3 ClO4- CaTiO3 12 136/(6.02·a3)×107g/cm3

【解析】(1)Ti的原子核外有22個電子,根據(jù)電子的排布規(guī)律可知基態(tài)Ti原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2[Ar]3d24s2;(2)根據(jù)元素電負性的比較,同周期中的元素,隨核電荷數(shù)的增加,電負性增強,所以電負性N>CB;第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大,但N的最外層的軌道是半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以第一電離能NO>C;(3)NH3分子間能形成氫鍵,沸點較高,易液化,故能夠做制冷劑;(4)SO42-中的S原子的價層電子對數(shù)是,無孤對電子,所以硫酸根離子的空間構型是正四面體型;其中S采取的是sp3雜化;原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,則SO42-的一種等電子體的化學式為ClO4等。(5)Ti4+位于立方體的頂點,個數(shù)是8×1/8=1,Ca2+位于立方體體心,共計1個,氧原子位于面心處,個數(shù)6×1/2=3,因此該晶體的化學式為CaTiO3。每層的Ti4+都與4個O2-緊鄰,所以該晶體中Ti4+和周圍的12個O2-緊鄰;該晶胞的邊長為apm,則其晶胞的體積是(a×10-10cm)3,所以密度為g/cm3。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸,調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù)

向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

重復以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題:

(1)錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?/span> 色時,停止滴定。

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察 。

A、滴定管內液面的變化 B、錐形瓶內溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟中的錯誤是 由此造成的測定結果 (偏高、偏低或無影響)

(4)步驟缺少的操作是

(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL

(6)請計算待測燒堿溶液的濃度 mol/L。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準鹽酸體積(mL)

滴定前度數(shù)(mL)

滴定后度數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關注,下表為制取納米級Cu2O的三種方法:

窗體頂端

方法Ⅰ

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法Ⅱ

電解法,反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。

方法Ⅲ

用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2

(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應條件不易控制,若控溫不當易生成________而使Cu2O產(chǎn)率降低。

(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-akJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-bkJ·mol-1

Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發(fā)生的反應:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_____。

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,電解裝置如下圖所示。

①陰極上的產(chǎn)物是________ 。

②陽極生成Cu2O,其電極反應式為_________

(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該反應的化學方程式為____________。

(5)肼又稱聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因______。

(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4(g)N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中,(用y表示)與時間的關系如圖所示。0-4min時間內H2的平均生成速率v(H2)=____mol/(L·min);該溫度下,反應的平衡常數(shù)=_______

(7)肼-空氣清潔燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液時20%-30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負極的電極反應式是_________。電池工作一點時間后,電解質溶液的pH將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結構如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.M的相對分子質量是180

B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D.1 mol M與足量H2反應,最多消耗5 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A是烴的含氧衍生物,在同溫同壓下,A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38g A完全燃燒后,若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質量會增加3.06g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質量會增加1.08g;通過計算確定A的分子式(寫出必要的文字說明、計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)、生活中常設計化學知識,下列說法正確的是

A. 海市蜃樓現(xiàn)象是膠體的丁達爾效應造成的

B. 明礬可用于再來水的凈化和消毒

C. 在香蕉箱中放入浸有KMnO4溶液的硅藻土可延長保鮮期

D. 由于碘單質受熱易升華,所以炒菜時加碘鹽最后放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸,用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度,請你回答下列問題:

(1)用標準Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時,Na2CO3溶液應裝在_______式滴定管內,原因是(文字敘述并用有關離子方程式表示) ;若用甲基橙作指示劑,達到滴定終點時,溶液從_______色變?yōu)開______色。

(2)現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液,你認為最合適的是下列第______種(填序號)。

2.500 mol/L 0.25 mol/L 0.025mol/L

(3)若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定,用C(Na2CO3)表示,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:

實驗編號

待測鹽酸體積(mL)

滴入Na2CO3溶液體積(mL)

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算時應帶入的Na2CO3溶液體積為_________,求這種待測鹽酸的物質的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號列式即可):C(HCl)=_________

(4)若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗,則最后所測鹽酸濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人們的生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法正確的是:

A.煤的干餾和石油的分餾都屬于化學變化

B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍

D.鋁制容器不宜用來長時間存放酸性和堿性食物,也不可長時間存放含鹽腌制食品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

(1)該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。

(2)溶液中存在的離子物質的量濃度由大到小順序為 。

(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ,濃度為0.005mol/L的是 。

(4)物質的量之和為0.0lmol的二種粒子是 。

(5)NH4+和H+兩種粒子物質的量之和比OH- mol。

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