【題目】大量燃煤產(chǎn)生煙氣會造成空氣中二氧化硫含量增多,某研究小組利用燃煤電廠的固體廢棄物粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)進(jìn)行煙氣脫硫研究,并制備Al2(SO4)3·18H2O。
(1)上述①②③④步實驗操作中,需要過濾的是______。
(2)第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是______(用化學(xué)方程式表示)。
(3)下列關(guān)于步驟③、④的說法正確的是______。
a.溶液C可用于制備氮肥
b.溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去
c.熱分解獲得的SO2可以回收再利用
(4)從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗操作是:加入稀硫酸、加熱濃縮、______、過濾。
【答案】 ①② Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O或 Al2(SO4)3 + 8NaOH=2NaAlO2 + 2Na2SO4 + 4H2O a、c 冷卻結(jié)晶
【解析】二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng),過濾得到的固體A是二氧化硅;溶液A中含有硫酸鋁及過量的稀硫酸,加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀,過濾得到固體B是氫氧化鋁,溶液B中含有過量的氨水,與足量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,亞硫酸氫銨分解又得到二氧化硫。
(1)根據(jù)以上分析可知上述①②③④步實驗操作中,需要過濾的是①②。(2)生成的氫氧化鋁能與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以第②步不能用氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O或Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+2Na2SO4+4H2O。(3)a.溶液C中含有硫酸銨、亞硫酸氫銨,可用于制備氮肥,a正確;b.溶液B中的氨水將煙氣中的SO2除去,b錯誤;c.熱分解獲得的SO2可以回收再利用,c正確;答案選ac;(4)從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗操作是:加入稀硫酸、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是_________;
(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________;
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
(4)若電極X質(zhì)量減少6.4g,則Ag極質(zhì)量增加______ g.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學(xué)重要的物質(zhì)G和H。己知:
①A和C的核磁共振氫譜都有2組峰,且峰面積之比分別為1∶3和1∶2
②E和F都可發(fā)生銀鏡反應(yīng);E的分子式為:C4H4O2
③H2C=CH2+H2O2
④R-CH2-CHO+HCHO
G和H的合成路線如下圖所示:
請回答下列問題:
(1)C的名稱________________;F中官能團名稱為____________________。
(2)A的同分異構(gòu)體共有___________種(不包括A本身,不含立體異構(gòu))
(3)寫出B到C的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:
化學(xué)方程式為______________________________________________,反應(yīng)類型是___________。
(4)D→E的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________,G的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后,再加入一定量括號內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。
點睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)(固體或氣體),相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷:
且已知A為正鹽。
(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出①②變化的離子方程式:①________________,②__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經(jīng)轉(zhuǎn)化最終會以硝酸鹽的形式進(jìn)入水體,若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。
(1)下列說法屬于水體污染的危害的有______(填字母)。
a.加劇水資源短缺 b.危害人體健康
(2)NO3-中氮元素的化合價為______。
(3)Fe在反應(yīng)過程中發(fā)生的是______(選填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(4)將足量鐵粉投入某水體樣本中,經(jīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計)。
離子 | Na+ | H+ | NO3 | NH4+ | Fe2+ |
濃度/(mol·L1) | 5.0×102 | 5.0×102 | 6.4×101 | y | 2.4×101 |
表中y =______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
C.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
D.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 命名為2-甲基-3-丁炔
C. 化合物不是苯的同系物
D. C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同
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【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑,在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。
(1)簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下:
2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4
①高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________________。
②上述方程式中b=____。每生成1molM,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。
(3)工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下:
①步驟③中除生成Na2FeO4外,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
②己知Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小?上Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。
(4)計算Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)約是氯氣的_______倍(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)
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