【題目】利用石油產(chǎn)品A(C4H8),可以合成材料化學重要的物質GH。己知:

AC的核磁共振氫譜都有2組峰,且峰面積之比分別為1312

EF都可發(fā)生銀鏡反應;E的分子式為:C4H4O2

H2C=CH2+H2O2

R-CH2-CHO+HCHO

GH的合成路線如下圖所示:

請回答下列問題:

1C的名稱________________;F中官能團名稱為____________________。

2A的同分異構體共有___________(不包括A本身,不含立體異構)

3寫出BC的化學方程式和反應類型:

化學方程式為______________________________________________,反應類型是___________

4D→E的化學方程式為___________________________________________。

5H的結構簡式為_______________________________________________,G的結構簡式為____________________________________________________

【答案】 1,3-丁二烯 碳碳雙鍵、醛基、羥基 4 CH3-CH(Br)-CH(Br)-CH3+2NaOH 2NaBr+CH2=CH-CH=CH2↑+2H2O 消去 HO-CH2-CH=CH-CH2-OH+O2OHC-CH=CH-CHO+2H2O

【解析】試題分析:A的核磁共振氫譜都有2組峰,且峰面積之比為1∶3,所以A是;A與溴水反應生成B,則B是;在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成C, C的核磁共振氫譜都有2組峰,且峰面積之比為1∶2,則C是;EF都可發(fā)生銀鏡反應,E的分子式為:C4H4O2,F能發(fā)生加聚反應所以E是OHC-CH=CH-CHO;D是HO-CH2-CH=CH-CH2-OH,F是;G是H是

解析根據(jù)以上分析,(1)C是,名稱是1,3-丁二烯;F是官能團名稱為碳碳雙鍵、醛基、羥基。

(2)A是,同分異構體共有1-丁烯、2-甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷共4種;

(3)的化學方程式化學方程式為+2NaOH 2NaBr+CH2=CH-CH=CH2↑+2H2O,反應類型是消去反應。

(4)HO-CH2-CH=CH-CH2-OH氧化為OHC-CH=CH-CHO的化學方程式為HO-CH2-CH=CH-CH2-OH+O2OHC-CH=CH-CHO+2H2O。

(5)H的結構簡式為,G的結構簡式。

練習冊系列答案
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【題目】下列對熱化學方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是

A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量

B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量

C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量

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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應的是

A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O

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A.濃鹽酸
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C.硫酸銅溶液
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

[查閱資料]

1Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

2Na2CO3Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3Na2SO4

3Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

4硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實驗步驟:

1按如圖所示組裝好裝置后,應先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器BD的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4 BNaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液

2先向燒瓶C中加入Na2SNa2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4C中反應生成Na2S2O3CO2,化學方程式為______________________。

3Na2SNa2CO3完全消耗后,結束反應。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

[探究與反思]

1為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4

2I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度

10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定,相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質量分數(shù)是_______________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。

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【題目】下列說法正確的是

A. 乙醇的燃燒熱為 △H= -a kJ·mol-1,則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為:C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1

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C. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H= -a kJ·mol-1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -b kJ·mol-1,則 a>b

D. 500℃、30MPa 下,將 0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1

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請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________,它的最高化合價為________。

(2)B的化學式為_______________,B和碳反應生成A和E的化學方程式為_________________________

(3)C的化學式為________,D的化學式為____________。

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1)上述①②③④步實驗操作中,需要過濾的是______

2)第②步不能用氫氧化鈉溶液的原因是______(用化學方程式表示)。

3)下列關于步驟③④的說法正確的是______。

a.溶液C可用于制備氮肥

b.溶液B中的硫酸銨將煙氣中的SO2除去

c.熱分解獲得的SO2可以回收再利用

4)從固體B制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗操作是:加入稀硫酸、加熱濃縮、______、過濾。

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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是______;電解質溶液Y是________

(2)銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應式為_______________;X電極上發(fā)生的電極反應式為_________________。

(3)下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極,b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

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