【題目】下列各表述與示意圖一致的是(
A.圖表示25℃時(shí),用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

【答案】B
【解析】解:A.用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,當(dāng)恰好中和時(shí)溶液的pH=7,酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí),pH會發(fā)生突變,曲線的斜率會很大,題中圖象變化與實(shí)際不相符,故A錯誤;B.因反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動,平衡后升溫K(逆)會增大,而K(正)會減小,且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,圖象中變化與實(shí)際上的變化相符,故B正確;
C.溶液中離子濃度等因素影響反應(yīng)速率,隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率變化,Mn2+的物質(zhì)的量與時(shí)間不呈線性關(guān)系,故C錯誤;
D.圖象a活化能減小,a使用了催化劑,因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,但圖象描述是吸熱反應(yīng),故D錯誤.
故選:B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(
A.常溫常壓下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下,28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
D.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

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(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為;在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
②Y電極上的電極反應(yīng)式為;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為
②Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

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【題目】某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol,則一個此原子的真實(shí)質(zhì)量約為(

A. M B. 1 / M C. M / ( 6.02×1023 ) D. ( 6.02×1023 ) / M

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【題目】mgSO2中有p個氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

A.32p/mB.64p/mC.m/32pD.m/64p

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液:K+、HCO3BrBa2+

B.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+Cl、NO3

C.強(qiáng)酸性溶液:Cu2+Na+、Mg2+SO42

D.含有大量HCO3的溶液:Na+、NO3、ClOH

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【題目】等溫等壓下,等體積的CH4CO2分子數(shù)比為____,密度比為____,電子總數(shù)比為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各有機(jī)物的名稱肯定錯誤的是( 。
A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2,2﹣二甲基丙烷
D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯

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