【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應(yīng)為_________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是_________(填字母)

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度 D.使用催化劑

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為:_________(負(fù)”)極,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:_________,外電路中電子移動方向為:_________。

【答案】放熱 ACD 2H+2e═H2 由負(fù)極Fe流向正極Cu

【解析】

(1)由圖:反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng);

(2)A.將鐵片改為鐵粉,增大反應(yīng)物接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故A符合題意;

B.將稀硫酸改為濃硫酸,濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng),所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故B不符合題意;

C.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故C符合題意;

D.使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故D符合題意;

故選ACD;

(3)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池,易失電子的金屬Fe作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2;另一種金屬Cu作正極;Cu電極上氫離子得電子生成氫氣,所以看到的現(xiàn)象是有無色氣體生成,電極反應(yīng)式為2H+2e═H2,電子由負(fù)極Fe流向正極Cu。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性,合成M的反應(yīng)可表示如下:

+H2O

下列說法正確的是(

A.X分子中有5種官能團

B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別XM

D.NaOH溶液中,1molX最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,容積2L的密閉容器中,將2molL氣體和3molM氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2L(g)3M(g)xQ(g)3R(g),10s末,生成2.4molR,測得Q的濃度為0.4mol·L1。計算:

(1)10sL的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

(3)化學(xué)方程式中x值為_________。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是_________。

(5)下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是_________(填序號)

①體系內(nèi)壓強不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

v(M)2v(R)

n(L)n(M)n(R)233

(6)在其它條件不變時,減小壓強,化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率_________(增大、減小、不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液,在實驗室進行配制。

(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量________g Na2CO3粉末,使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

(2)下圖是該同學(xué)配制的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A~F填寫)________________。

(3)步驟A通常稱為洗滌,如果沒有步驟A,則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”);步驟F如果俯視刻度線,配得溶液的濃度將_______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】S4N4的結(jié)構(gòu)如圖:

1S4N4的晶體類型是__

2)用干燥的氨作用于S2Cl2CCl4,溶液中可制S4N4;瘜W(xué)反應(yīng)方程為:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反應(yīng)過程中,沒有破壞或形成的微粒間作用力是__

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力

S2Cl2中,S原子軌道的雜化類型是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.4 LNaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題。

(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為________mol含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1

(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CX均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:

1)若X是強氧化性單質(zhì),則A不可能是____。

aS bN2 cNa dMg eAl

2)若A為強堿溶液,則X可能為____

aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3

3)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____。

4)若A、BC為含有金屬元素的化合物,X為強電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為____,X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________,反應(yīng)②的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是

A.斷開1molX(g)1molY(g)中的化學(xué)鍵,要吸收akJ能量

B.1molZ(g)1molW(g)所具有的能量為bkJ

C.每生成1molZ(g)1molW(g)吸收ckJ能量

D.升高溫度,可加快該反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是

A. 操作I中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作II苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要分液漏斗

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